解答お願いします

>108(金属の反応とイオン化傾向の大小〉 5 種類の金属 A, B, C, D, E がある。次の(1)~(3)の記述から, A~Eのイオン化傾向の大小を求めよ。 (1) Bのみ常温の水と反応する。 C は高温の水蒸気とならば反応する。 (2) A, D は希塩酸と反応しないが, Dは熱濃硫酸に溶ける。 また, Aは 王水にのみ溶ける。 (3) Eのイオンを含む水溶液に Cを入れると, Cは溶けてイオンになり, E が析出する。 イオン化傾向(大)( )イオン化傾向(小) >109(金属の推定〉 次の(1)~(4)の実験結果から, A~Eはそれぞれ Ag, Zn, Ca, Au, Feのどの金属か推定せよ。 (1) A~Eをそれぞれ水に入れると, Bだけが反応した。 (2) A~Eをそれぞれ希塩酸に入れると, DとEは反応しなかった。 (3) A~Eをそれぞれ希硝酸に入れると, D だけは反応しなかった。 (4) Cのイオンを含む水溶液にAを入れると, Aの表面にCが析出した。 A( )B(

無機化学の語呂合わせで、役に立つものあればたくさん教えてください！

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第4問 金属のイオン化傾向について, 次の問いに答えよ。 (1)ナトリウムNaを常温の水に入れると, 気体を発生しながら溶ける。 この気体の名 称を漢字で答えよ。 (2)銅Cuを濃硝酸に入れると,気体を発生しながら溶ける。この気体の名称を漢字で 答えよ。 (3)濃塩酸と濃農硝酸を,体積比3:1で混合した溶容液は、酸化力が極めて強く,金Auを 溶かすことができる。この溶液の名称を漢字で答えよ。

これのいい覚え方はないでしょうか？

Pt)(Au イオン化列(Li)(K Ca)(Na) (Mg)( Al)(Zn)(Fe)(Ni)(Sn)(Pb)(H2)(Cu)(Hg)(Ag 常温で速やかに酸化 加熱によって酸化 強熱によって酸化 常温で水と反応0 乾燥空気 との反応 Pbは塩酸や希硫酸とは表面に難溶性の 塩を生じて溶けなくなる。 水との反応熱水と反応の 6 高温で水蒸気と反応 塩酸や希硫酸と反応して水素を発生 酸との反応酸化作用を示す酸(硝酸や熱濃硫酸)と反応の 王水(濃塩酸と濃硝酸の体積比3:1の混合溶液) と反応 Ca+2H,0 0 Zn+2HGL Ca(OH)+H2 2 Mg+2H20 → Mg(OL)

化学基礎の問題です。 この問題の答えの説明をお願いします。

金属に関して、次の実験結果1~3が得られた。この実験結果についての記述A~Cの正 誤を正しく組み合わせたものはどれか。ア~クから1つ選べ。 結果1 鉄は,濃硝酸には溶けなかったが,希塩酸や希硝酸には溶けた。 結果2 銅は,希塩酸には溶けなかったが,希硝酸には溶けた。 結果3 金は,希塩酸にも希硝酸にも溶けなかったが,王水には溶けた。 A 鉄が濃硝酸に溶けないのは, 鉄のイオン化傾向で説明できる。 B 鉄,銅,金のイオン化傾向の序列は, この実験結果1~3によって判定できる。 C 金は,銅より陽イオンになりにくい。 ア A:正B:正C:正 イ A:正B:正C:誤 ウ A:正 B:誤 C:正 エ A:誤B:正 C:正 オ A:正 B:誤 C:誤 カ A:誤 B:正 C:誤 キ A:誤 B:誤 C:正 ク A:誤 B: 誤C: 誤

至急です！ イオン化傾向の反応の違いの覚え方を教えてください。 お願いします🙇‍♂️🙇‍♂️

マ表3 金属単体の反応性の比較 イオン化列 Li K Ca| Na Mg Al Zn Fe Sn| Pb| H2 Cu Hg Ag Pt Au Ni 常温の空気すみやかに酸化さ 中での反応れる 酸化される。表面に酸化物の被膜を生じる 酸化されない 熱水と高温の水蒸気 反応と反応する 水との反応常温で反応する 反応しない 硝酸や熱濃硫王水にだ 酸には溶けるけ溶ける 単体とし 酸との反応塩酸や希硫酸と反応して水素を発生する 酸化物や塩化物, 硫酸塩. 炭酸塩, 水溶液中では陽 酸化物や硫化物などとして存在する イオンとして存在する 天然での て存在す 存在状態 る

青のマーカーひいたとこです "アルミニウム、鉄、ニッケルは熱濃硫酸に溶けない" と書いてあるのですが、硝酸には溶けるのでしょうか？

『表2 金属のイオン化傾向と単体の反応性 大 イオン化傾向 (小 イオン化列 Li | K||Ca| Na| Mg| Al|| Zn| Fe Ni Sn| Pb|| H||Cu||Hg| Ag| Pt|| Au 常温の空気 中での反応 すみやかに酸化される。 酸化される。表面に酸化物の被膜を生じる。 酸化されない。 熱水と 反応。 高温の水蒸気と 反応する。 水との反応 常温で反応する。 反応しない。 塩酸や希硫酸と反応して水素を発生する。 硝酸や熱濃硫酸 に溶ける。 王水には 溶ける。 酸との反応 天然での存 在状態 単体として 存在する。 化合物として存在する。 *条件によっては順序が入れ替わるものもある。 *鉛PBは、PbClaやPbSO,が水に溶けにくいため, 塩酸や希硫酸にはほとんど溶けない。 *アルミニウムAI, 鉄Fe, ニッケルNIは, 濃硝酸に入れても溶けない。 これは, それぞれの金属の表面に織密な酸化物の被膜ができて 内部を保護するためである。このような状態を不動態という。 *水素H。は非金属であるが, 陽イオンになるので,表に含めてある。 なまり ち みつ ふどうたい

5番の考え方がわかんないです。 教えてください🙇‍♂️

常温で水と反応しないが、希硫酸とは反応するもの (3) 塩酸とは反応しないが,希硝酸とは反応するもの (4) 王水とのみ反応するもの 5)次の(1)~(3)の酸化還元反応が起こることから, 酸素O2. 硫黄S. 臭素Br2. ヨ ウ素1。の酸化力の強さを推定し, 強い順に化学式で示せ。 2Br。 + 2H0 30 (1) 4HBr + O2 (2) 2KI + Br2 → 2KBr + I2 (3) I2 + HS 2HI + S 章末問題 189

書き込み多くてすみません。 問3なんですが、解説読んでも何をやっているのか、よくわからなくて、わかりやすく教えていただけませんか？😭🙏

問2 ある濃度の塩華と本琶水深液を同じ体積がりどり間pHを測定だとこ ろ, pH はともに 3 であった。これに関する記述として正しいものを, 次の ⑩~-⑥のうぅちから一っ選べ。| 7 ト{ で』 osC9oo 条 ⑩ 溶液のモル濃度はともに等しい。 @⑳ 陽イオンのモル濃度はともに等しい。 ⑲ 中和するのに必要な水酸化ナトリウムの量はとるに等しい。 ともに水溶液中で溶質は分子として存在せずが. イオンのみが存在する。 溶液を水で 10 倍にうすめると, ともに pH は 2 になる。 SS OSらし oY7OC>訪7 KO ーーザ (oeな 問3 醸造によってつくられた食杉 (醸造酢) の成分表示に,「酸度 : 4.5 %]のよ うな記載がみられる。この値は, 食酢に含まれる酸が酢酸のみであるとみな き 欄酸 4. ゝることを意味している。 日本農林規格 JAS によると, 醸造酢の酸度は, 人馬中の酸を 0.5 mlb 水酸化ナトリウッ水溶液で中和滴定 して決定される。 Y (mr) の食攻に舎まれる酸を中和するために必要な 05_moLの砂邊 化ナトリウム水深液の体積が。 [mL〕 であった場合 , 酸度の値は次の式で 8 求められる。 3 eoっと 謗 ら いT0 酸度〔%) 9緒m 人生?2. Cr2C667み としの6 50.【(ウ を は定数で0.5 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 1 mL と反応する酸の質 量の数値である。 食酢に含まれる酸を酢酸 CHa2COOH のみとみなすと, ん Co07 の僅はいくらか。最も適当な数値を。 次の①-⑥のうちから一つ選べ。ただ 1 し, 食酢の密度を 1.0 gmL とする。| 8 94 /9999 . ⑳9剛002000②中00986⑥ 0.00 ⑳.02 6⑥ 09 ON06 60の CO | 5*ツ! 2 ③、 ダダ

⑴の答えでEはCuと出ました。 ⑵の解き方が分かりません。 答えは3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)^2+4H2O+2NO となります。 解説お願いします

団 イオン化傾向と金属の推定 リ: 4ー了EEは, 亜鉛, 銅, 銀。 マグネシウム, 金のいずれかである。 (』) B は, 熱水と反応して水素を発生した。 (b) AB は塩酸と反応して水素を発生したが, C, D, Eは反応しなかった。 (c) C は硝酸に溶けなかったが, D は硝酸に溶け。 また, その溶液に を入れると. E の表面に D が析出した。 (1) AE に当てはまる金属の元素記号を書け。 (2) E に希硝酸を加えると一酸化窒素が発生する。この反応を化学反応式で表せ。