問2 ある濃度の塩華と本琶水深液を同じ体積がりどり間pHを測定だとこ ろ, pH はともに 3 であった。これに関する記述として正しいものを, 次の ⑩~-⑥のうぅちから一っ選べ。| 7 ト{ で』 osC9oo 条 ⑩ 溶液のモル濃度はともに等しい。 @⑳ 陽イオンのモル濃度はともに等しい。 ⑲ 中和するのに必要な水酸化ナトリウムの量はとるに等しい。 ともに水溶液中で溶質は分子として存在せずが. イオンのみが存在する。 溶液を水で 10 倍にうすめると, ともに pH は 2 になる。 SS OSらし oY7OC>訪7 KO ーーザ (oeな 問3 醸造によってつくられた食杉 (醸造酢) の成分表示に,「酸度 : 4.5 %]のよ うな記載がみられる。この値は, 食酢に含まれる酸が酢酸のみであるとみな き 欄酸 4. ゝることを意味している。 日本農林規格 JAS によると, 醸造酢の酸度は, 人馬中の酸を 0.5 mlb 水酸化ナトリウッ水溶液で中和滴定 して決定される。 Y (mr) の食攻に舎まれる酸を中和するために必要な 05_moLの砂邊 化ナトリウム水深液の体積が。 [mL〕 であった場合 , 酸度の値は次の式で 8 求められる。 3 eoっと 謗 ら いT0 酸度〔%) 9緒m 人生?2. Cr2C667み としの6 50.【(ウ を は定数で0.5 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 1 mL と反応する酸の質 量の数値である。 食酢に含まれる酸を酢酸 CHa2COOH のみとみなすと, ん Co07 の僅はいくらか。最も適当な数値を。 次の①-⑥のうちから一つ選べ。ただ 1 し, 食酢の密度を 1.0 gmL とする。| 8 94 /9999 . ⑳9剛002000②中00986⑥ 0.00 ⑳.02 6⑥ 09 ON06 60の CO | 5*ツ! 2 ③、 ダダ

WWをボでうすめた場合も. pH は大きく 誠 る EE に oe の憶人関係を, 問題中で定義された計算式 問題である。 パカ し 1段落から, 酸度が食酢 100 mL中の栓 あぁることがわかる。 食酢の体積と中和に要 を ょ大化ナ トリウス水溶液の体積から酸度を求める ば かるた4 の値が問われている。 誠ばを湊める式に は, 食酢の体積Y [mL]と中和に した酸化ナトリウス水溶液の体積のみが含ま いる。 一般に中和の公式では価数や濃度が含まれ 半 この式にはない。 したがって, をにはこれらに 計る人が合まれたものになっていると考えられる。 崩文中に は定数で, 0.5 mol/L 水酸化ナトリ 沙浴溢1 mL と反応する酸の質量の数値である] | | 族ることから、0.5 mol/L 水酸化ナトリウス水溶液 jmL に含まれる水酸化ナトリウムの物質量より, 反 7 4の物質 質量を求めればよい。 | 05 molL 水酸化ナトリウス水溶液1 mL SI | 2破化ナトリ 0 3 三 1 | 0.5 mol/L メ 1000 3三 05x 10- mol これと反応する酢酸 CH。COOH は 0.5 X 10 ” mol であり, モル質量 60g/mol より, その質量は,。 05x10~?mol X 60 g/mol 30X10 wa ORe よって, を= 0.03 に コ / 1 W2 酸度を求める式 酸度ニルx 還 ※ 100 に当ては めると、 食酢の密度は 1.0 g/cm より, 100 gの食酢は 100mL であるから 過 寺 3二 NE: 3サ よって, の数値は 0.03 であぁる。 問4 イオン化傾向・金属樹 [9 ]①⑪ 金属のイオン化傾向による反応性の違いに関す る理解を問う。 イオン化傾向の小さい金属の塩の水溶液。イオン 化傾向の大きい金属語を浸すと, イオン化傾向の大き い金属が電子を放出して陽イオンとなり, 水深液中に 溶け出す。同時に水溶液中のイオン化傾向の小さい金 属のイオンが電子を受け取って, 金属の単体として析 出する。 (⑩ 正しい。銀Ag は, 銅Cu よりイオン化傾向が小さ く, 催酸銀水溶液に銅線を浸すと, 銅線に銀が析出する。 @ 誤り。鉛Pb は, 鋼Cuよりイオン化傾向が大き いので, 鉛は析出しない。 ⑧ 誤り0。アルミニウム Al は高温の水蒸気とは反 応するが, 沸騰水とは反応しない。 ⑳ 誤り。銀Agは, 水素H。よりイオン化傾向が小さ いが, 強い琶化力をもつ酸である硝酸や熱濃太酸とは 反応する。 @ 誤り。金 Au は,イオン化傾向が非常に小さいが、 王水 (清除と光二を休和比 1 : 3 で混合したもの) には溶ける。