次亜ヨウ素酸ナトリウムの構造式を教えて頂きたいです。それと、NaIOのIの酸化数は＋1となるのでしょうか？なぜヨウ素とNaOHからこのような反応が起きるのかが分からないです。教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

極性分子なので、そのままの 形で溶ける。 (約6%) 水と反応し、 水和イオンとして 水中に溶ける。 (約94%) (NaIO: 次亜ヨウ素酸ナトリウム) (ヨウ素の場合) ヨウ素 12 は極性をもたないため、水に溶けにくいが、水酸化ナトリウム水溶液には反応することで、よく溶ける。 G NaI + NalO + H2O I2 + 2NaOH (フッ素の場合) フッ素 Fも極性をもたないため、水に溶けにくいが、水と爆発的に反応することで、結果的に溶ける。 24 + 2H2O 4HF + O2 6 の部分の結合の電気陰性度の差が大き過ぎるた

化学の電気分解についてです 陰極と陽極で還元されたり酸化されたりするのは 陰極ではNi Cu Ag などの金属イオンで 陽極ではハロゲン化物イオンと決まってるんですか？ これは暗記ですかね

0.04 406 第3編 物質の変化 19 各極の電気分解反応 11 陰極での反応 第4章 酸化還元 陰極へは電源の負極から電子が流れ込むので,水溶液中の物質が電子を受け取る 反応がおこる。 このとき, 最も還元されやすい物質 (分子やイオン)から還元される。 たとえば,Ag+, Cu2+, Ni2+ を含む混合水溶液を電気分解したとき,イオン化傾向に Ni>Cu>Ag の順なので,まず最もイオン化傾向の小さなAg* が還元されてAgが析出 し,次に Cu2+が還元されて Cuが析出し, 最後に Ni2+が還元されて Ni が析出する。 一般に,陰極での反応をまとめると次のようになる。 Ag+ や Cu2+のようなイオン化傾向の小さな金属イオンは還元されやすく, 金 の単体(Ag や Cu) が析出する。 Ag+ + e Ag Cu2+ + 2e__ ← Cu Lit, K+, Ca2+, Nat, Mg2+, AI3+ のようなイオン化傾向の大きな金属イオンは 還元されにくく, 代わりに溶媒の水分子が還元されて H2 を発生する。 2H2O + 2e → H2 + 20H¯ ただし,酸の水溶液の場合、多量にあるH+が還元されて H2 を発生する。 2H+ + 2e H2 2 B 陽木 酸化. る。

酸素の陰イオンの半径が常に等しい時、MgO、CaO、BaO野中で1番融点が高いのはMgOで、陽イオンの半径が小さいかららしいのですが、電気陰性度の違いによる極性の差は関係ないのですか？

(2)が分かりません。解き方を図など含めて教えてください🙇‍♀️

思考プロセス 240 事後確率[2] ★★★☆ 「人がある病原菌に感染しているか否かを検査する試薬がある。 検査を受け 2) D 人のうち20%が保菌者であった。 また, この検査を受けた保菌者のう ち90%が陽性反応を示した。 一方, 検査を受けた非保菌者のうち、20% が陽性反応を示した。 次の確率を求めよ。 (1)この検査で陽性反応を示した人が保菌者である確率 (2)この検査で陰性反応を示した人が非保菌者である確率 Action 事後の確率は, 条件付き確率で表せ 例題 239 条件 ①~③･･･「保菌者かどうか」 「検査で陽性反応を示すかどうか」 検査を受けた人が A… 保菌者である事象, B･･･ 陽性反応を示す事象とする。 条件の言い換え 条件 ② 保菌者であったときに, [陽性反応を示す確率 【陰性反応を示す確率 A. B を用いて表すと P P 条件 ③ 非保菌者であったときに 「陽性反応を示す確率 P[ 【陰性反応を示す確率 P[ | 検査を受けた人が保菌者である事象をA, 検査で陽性反応を示すという事象をBとする。 (1) 求める確率は PB (A) である。 P(A∩B)=P(A)×P(B)= P(A∩B)=P(A)xP(B)= 条件② より P(B)= 9 10 PA(B) = 1 10' 条件③より 9 9 × P(B)=10,P(B)= 8 10 10 50 が得られる。 4 X 10 25 PB(A)= P(BOA) = P(B) 2008/10 1726 ANBANBは互いに排反であるから P(B)=P(A∩B)+P(A∩B) P(A∩B) P(B) 9 4 17 よって, P(A∩B) と 50 25 50 P(B) を求める。 よって PB(A)P(A∩B) P(B) 950 17 9 43 50 17 (2) 求める確率はP(A) である。 P(BOA) P(A) P(B) 8 8 16 P(A∩B)=P(A)xP(B)= P(A∩B) 10 10 25 P(B) 33 P(B)=1-P(B) よって, P(A∩B)と = 50 P(B) を求める。 よって ということは、 P(B) BY BP(ANB) PB(A)= 16 25 ÷ 33 = 50 23 32 33 240 ある病気の検査がある。この病気にかかっている人がこの検査を受けて陽性と 出る確率が98% で, かかっていない人が受けた場合には98%の確率で陰性と 出る。さらに、実際この病気にかかっている人の割合は0.5%だとする。 ある 人がこの検査を受けたところ,陽性と出た。この人がこの病気にかかっている 確率はいくらか。 p.447 問題240

(2)の解説がPでごちゃごちゃしててよく分からないです🥲教えてください

確率が 3 100 ある病原菌の検査試薬は,その病原菌に感染している個体に対し誤って陰性反応を示す る。ある集団にこの試薬で病原菌の検査を行い,全体の4%が陽性反応を示したとき, 次の問いに答えよ。 であり,感染していない個体に対し誤って陽性反応を示す確率が であ da 100 d (1) 病原菌に感染している個体が陽性反応を示す確率を求めよ。 (2) 求めよ。 (3)この集団の中で陽性反応を示した個体が、 実際は病原菌に感染していない確率を求 めよ。 [20 佐賀大教育,理工,農] その個体が病原菌に感染している確率を この集団から1つの個体を取り出すとき,

この問題について質問で答えは①なのですが、回答の下から3、4行目に書いてある酸化数が増えたことで電気陰性度が大きくなったというのが分かりません。教えて欲しいです。

15 S a 表2の化合物の融点と融解液の電気伝導性の違いから,化合物を構成する 金属の酸化数が変化すると結晶を構成する粒子間にはたらく結合の性質が変 化すると考えることができる。 SCL SnCl2 の結晶, PbCl2 の結晶はともにイオン結晶, SnCl4 の結晶, PbCl4 の結晶はともに分子結晶の特徴を示している。これは, 結晶を構成する Sn, Pb の酸化数が+2から +4になるとともに電気陰性度が アなること で, CI との電気陰性度の差が小さくなり, 結晶内に含まれる結合の共有結 合性が イなったと考えられる。 アイ ① 大きく 大きく ② 大きく 小さく to J08 MOJOM @ ③ 小さく 大きく オレ④ 小さく (小さく し

（1）の解き方を教えてください

基本例題 8 結合の種類と分子の構造 (1)次の(ア)~(サ)から, 分子からなる物質を選べ。 43,44 解説動画 3 (ア) H2O (イ) CH& (ウ) CO2 (エ) NaC1 (+) AgNO3 (カ)NH3 (キ) AI (ク) H2O2 (ケ) SiO2 (コ) N2 (サ) HC1 (2) (1) で選んだ物質の構造式を記せ。 (3)(1)で選んだ物質を構成する分子のうち, (i) 二重結合 (ii) 三重結合のある分子 をあげよ。 (4) (1)で選んだ物質を構成する分子には, 非共有電子対はそれぞれ何組あるか。 指針 (2)~(4) 分子の電子式は次のようになる。 H (7) H:O:H (イ) H:C:H (ウ) 0::C::0 (カ)H:NH (夕) H:0:0:H H H (コ):NN: (サ) H:Cl: 解答 (1) ア, イ, ウ, カ, ク, コ, サ (エ,オはイオンからなる物質, キは金属, ケは共有結合の結晶) (2) (ア) H-O-H (コ) NEN (サ) H-C1 (3) (i) r (1) H (ウ) O=C=0 H-C-H H (カ) H-N-H (ク)H-0-0-H H

塩酸と水の反応ですが、フッ化水素では酸素が発生するのになぜ前者の反応では次亜塩素酸が発生するのですか？

正電荷が多いってことは陽性じゃないんですか？

貴ガスを除いた同周期元素について、 原子核の正電荷が多い元素は[陰性 ]が強 くなる。 ★同周期元素で原子核の正電荷が多い元素は周期表のより右側へ並びます。 ★最外殻へ負電荷 (電子) をより多く配置できるため、 陰イオンになりやすい性質 (陰性)が強くなります。

48の問題がよく分かりません どうして反発力が大きくなると、角度が小さくなるのでしょうか。また、解き方がよく分かりません

48 分子の形 4分 非共有電子対間> 非共有電子対と共有電子対の間> 共有電子対間 思考 電子は負の電荷をもつため、分子中の電子対どうしは互いに電気的に反 発し、最も遠くなるように配置される。また,その電子対の反発力の大きさが, C 結晶が分子結 ① Fe と Cu であると仮定し,メタン分子, アンモニア分子, 水分子の形を考えると,次の図のように表せる。 H H H メタン CH4 N CH H H II H アンモニア NH3 (三角錐形) H 水H2O (折れ線形) ( 正四面体形) たとえば, メタン分子では4組の共有電子対が互いに反発し, 最も遠くなるように配置される。 こ のため、メタン分子の形は正四面体となる。 アンモニア分子や水分子では, 共有電子対と非共有電子対 を合わせると4組の電子対をもつ。 この4組の電子対が互いに反発し, 最も遠くなるように配置される。 上の図に示す分子中の角Ⅰ〜Ⅲについて,大きさの関係はどのようになるか。 最も適当なものを、次 の①~⑤のうちから一つ選べ。 1 I > I > II ②I > Ⅱ> I ③Ⅲ> Ⅱ > I ④I > IⅢ I=I=I 類題 11 次のa- a 常温でイオ ① Sg ② b 共有結合の ① ダイヤモ ④ 銅とアル C 固体の状態 ① Cl2 E d 常温で自由電 ① Iz 解説 構成元素が金 a CO2, H2 SiO2･･･ 非金 b 共有結合 C d 解答 Na2O, Ca ① Fe. NaCl. 常温で自 a...3,