これの答えを教えて頂きたいです。

問8 以下の2問の中から1問 1) 炭素原子 (原子番号6) には質量数12と質量数13のものが存在する。 それらを例にならって表記すること。 (例:酸素原子) 16 80 2) 窒素原子 (原子番号7) には質量数14と質量数15のものが存在する。 それらを例にならって表記すること。 (例: 酸素原子) 16 8 O

大問10の答えを教えてください🙇‍♀️ やり方も教えて頂けると幸いです。

10 次の原子の原子番号, 陽子の数、中性子の数、電子の数を書け。 例題 35Cl CI の原子番号は17, 原子番号=陽子の数=電子の数, 質量数=陽子の数+中性子の数なので, 原子番号 17. 陽子の数 17個, 中性子の数18個, 電子の数17個 34 □(1) 'H 原子番号_ 陽子の数 個, 中性子の数 _個, 電子の数 個 □(2) 12C 原子番号」 陽子の数 _個, 中性子の数 個, 電子の数 個 □(3) 160 原子番号」 陽子の数 個, 中性子の数 _個, 電子の数 個 □ (4) 180 原子番号_ ___, 陽子の数 個, 中性子の数 個, 電子の数 (5) 23U 8 原子番号 陽子の数 _個 中性子の数 一個,電子の数 ES

問2が解説を読んでも理解出来ないです。 教えてください

入試攻略 への必須問題 原子の中の電子は, K殻, L殻, M殻, N殻･･･という電子殻に収容され る。電子殻中にはさらに,電子が収容される軌道というものが存在し,各 軌道には最大2個まで電子が収容される。 これらの軌道はs 軌道, p 軌道, d軌道, f軌道と分類される。 さらに, 軌道の名称には軌道を表すアルフ ァベットの前に, K殻では1, L殻では2･･･と数字をつける。 電子殻に存 在する軌道の数と収容できる電子数は表1のようになる。 表 1 電子殻 K L M N 電子軌道 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 軌道の数 1 1 3 1 3 ア 1 3 ア 7 収容できる 2 2 6 2 6 イ 2 6 イ H 電子数の合計 最大収容 2 8 ウ オ 電子数 第4周期の遷移元素は最外殻電子の数が1または2という共通の特徴を もつ。 原子の電子配置では, 「1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d･･･」 のように エネルギーの低い軌道から順に電子が入っていくことが多い。 アルゴン原 子 Ar では 3p 軌道まで電子が入っているが, 次の周期のカリウム原子Kと カルシウム原子 Caでは4s 軌道に電子が入る。 さらに, スカンジウム原 子Sc以降の遷移元素になると4s軌道と3d 軌道へ部分的に電子が入るよ うになる。その結果, 最外殻の電子数が1または2となる。 問1 表1の空欄ア~オ にあてはまる整数を記せ。 問2 下線 ①に関して, 第4周期の遷移元素のクロム原子 Cr と銅原子 Cu だけは 4s 軌道に電子が1個, 他は4s 軌道に電子が2個入る。 したがっ て,第4周期の3~11族の元素の中で3d軌道の電子数が同数となる原 子が1組存在する。 それらの原子の原子番号と3d 軌道の電子数を答え よ。 フッ化物 化物イ を1個 (名古屋大) 「電子1個分と同じ電気量 ます。

（4）の解説をお願いします🙇‍♀️

3 元素の周期表 次の表は、 元素の周期表の一部である。 下の各問いに答えよ。 周期 1 2 3 56 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 a 2 b C d 3 e f ghi j m no p q k (1) 元素の原子で, 最外殻電子が収容されている電子殻の名称を記せ。 (2)元素 a~q のうち、遷移元素である元素をすべて選び, a~q の記号で示せ。 (3) 元素 be, k の原子の大きさを大きい順に記号を用いて並べよ。 また, 元素 dの原子の大きさと,この1価の 陰イオンdのイオン半径との大小関係を記せ。 (4) 元素 a~q の原子のうち, 第1イオン化エネルギーが最も小さい原子を選び, a~ q の記号で示せ。 また, こ の原子のイオン化エネルギーが最小になる理由を,下の枠内に示す語句をすべて用いて記せ。 陽子, 電子, 引力 原子半径, 原子番号

この問題についてで、ここでは質量数=原子量としてるのですが、参考書には非常に近い値になってる(3枚目の写真の一番下の行です)と書いているだけで、同じとは書いてないのですが、よいのですか？教えて欲しいです！

:3:4 (j) 79:79:81:81 (2) 白金は,原子番号 78 で,おもに四種類の同位体が存在する。 同位体の存在比の多い 〔18 龍谷大 改〕 順番に並べると, 存在比 34% の同位体の中性子の数は 117個, 存在比 33% では 116 個である。 存在比が三番目の同位体の中性子の数は 118 個,四番目では 120個とする と,四番目の同位体の存在比は何%か。 整数値で答えよ。ただし, これら四種類以外 の同位体の存在比は1%以下であるため, 計算上無視してよいものとし,白金の原子 量は195.08 とする。 [14 愛媛大 改] Ko

2番が分かりません🙇🏻‍♀️

正誤チェック ･･･次の文章の下線部が正しい場合は○を,誤っている場合は正しい語句を 1 窒素分子は, 6組の共有電子対による三重結合を形成している。 2 ヘリウム原子がもつ電子の数は,水素分子がもつ電子の数の2倍である。 3 塩化水素分子は, イオン結合でできている。 ダイヤモンドは共有結合でできているので、非常に硬い。 5 二酸化ケイ素の結晶は, ケイ素と酸素がイオン結合によって, 三次元的につながったものである。 ✓ 6 アンモニウムイオンの中の共有結合と配位結合は,区別できる。 □7 18族元素を除いた元素のうち,電気陰性度が最も大きい元素はフッ素である。 ✓ 8 H2O 分子は直線形である。 9 NH3 分子は正四面体形である。 □ 10 CH4 分子は極性分子である。 □ 11 ポリエチレンは,エチレンの縮合重合によってつくられる。 □ 12 ポリエチレンテレフタラートは,エチレンとテレフタル酸からつくられる。 ✓ 13 金属結晶では原子が自由に移動できるので, 熱や電気をよく通す。 □ 14 分子結晶は,イオン結晶に比べて, 融点が低いものが多い。 解答 13組 2 と同じ 3 共有結合 405 共有結合 6 区別できない 7 8 折れ線 9 三角すい 10 無極性 11 付加重合 12 エチレングリコール 13 電子価7) 重要 結 C

基本例題4の3の問題です。 考え方に 価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすい。　と書いてありますが答えは 価電子が2個の（オ）でした。しかし 調べてみると（ェ）の方は価電子が1個でした。 なぜこの問題の答えは（オ）なのでしょうか？ ご回答よろしくお願いします

(4) 貴ガス以外の典型元素の原子では,最外殻 属し、その電子 置は,K2, L8, M8, N2 である。 (4) (ア)(イ)の価電子の数は4. 電子の数と価電子の数は等しい。 貴ガスは安定 であるため, 価電子の数を0とする。 は6, (エ)は6, (オ)は2である。(オ) 基本例題4 原子イオンの電子配置 →問題22-1 次の (ア)~(オ)の電子配置をもつ粒子について, 下の各問いに答えよ。 (イ) (ウ) (オ) (1) イオンはどれか, (ア)~ (オ)の記号で記せ。 また, そのイオンは,どの貴ガス原子 と同じ電子配置か。 元素記号を記せ。 (2)原子のうち, 周期表の第2周期に属するものをすべて選び, (ア)~(オ)の記号で記せ。 (3) 原子のうち, 陽イオンになりやすいものはどれか。 (ア)~ (オ)の記号で記せ。 (4) 原子のうち, 化学的に極めて安定なものはどれか。 元素記号で記せ。 考え方 陽子の数=原子番号なので, 元素が決定できる。 (1) 陽子の数と電子の数が等しいものが原子, 異なるも のがイオンである。 原子が安定な電子配置のイオンにな ると,原子番号が最も近い貴ガスと同じ電子配置になる。 (2)第2周期に属する原子の最外電子殻は,すべて内側 から2番目 (n=2)のL殻である。 (3) 価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすい。 (4) 貴ガス原子は化学的に非常に安定な電子配置をとる。 |解答 (ア)は0原子, (イ)はF原子、 (ウ)は Ne 原子, (エ)はNa*, (オ) は Mg 原子である。 (1) (I), Ne (ウ) 原子の構成表示 原子の構成を会 どのように表されるか。 (1) 質量数 (2) 陽子の数 00 19. 同位体天然の酸素原子には "C (1) これらの原子の関係を何とい (2) 10.0.10 について 陽子 (3)これらの3種類の酸素原子を 20. 放射性同位体次の文を読み、 同位体には、原子核が不安定な に変わる。このような同位体を である線や(エの流れで (1) 文中の( )に適当な語句 (2) 原子が(ア)線を放出して他 (3) 炭素の同位体は、 る他の原子は何か と同 (4)ある遺跡から発掘された 半減期を5730年とすると、 値で答えよ。 知識 21. 原子 原子に関する次の記 ① 原子の半径は、原子核の ②原子内の陽子の数と電 中性子は、すべての原 ④原子核中の陽子の数が 中性子, 電子の 陽子, ⑤ (オ) (3)(オ)の Mg は価電子を2個 もつ。 (4) Ne 原子には, 天然に同

化学基礎です。 計算方法がわかりません。教えてください。

16 原子の表し方 次の(1)~(4)の原子を表す記号を, 'H のように書け。 (1) 原子番号が6で,質量数が13のもの (2) 塩素原子のうち, 質量数が37 のもの (3) 原子番号が17で,質量数が35のもの (4) 炭素原子のうち, 質量数が14のもの

なんでリチウムも最外殻電子がL殼にあるのか解説して欲しいです

27 次の(1)~(4)にあてはまる元素の原子を,下からすべて選んで元素記号で書け。 (1) 最外殻電子がL殻にあるもの 教 p.40 libe, Ne ]

教えてください

問2. (1)~(3)の問いに答えなさい。 (1)原子番号 16、質量数 32の硫黄原子Sが2価の陰イオンになったとき、この陰イオン 1 つに含まれている電子の数と中性子の数はそれぞれいくつか。 325 52- (2)ある元素の原子は2価の陽イオンになりやすい。この陽イオンのもつ電子の総数は、18 個だった。この元素を元素名で答えよ。また、考え方を答えなさい。 ユー(炭酸イオン) (-2) ++2=32 A (3) 酸化物イオンとマグネシウムイオン Mg2+はともにネオン原子 Neと同じ電子配置を もつが、半径はO2 - より Mg2+のほうが小さい。その理由を答えなさい。