ここ教えて欲しいです😭 (1)はわかったのですが(2)からわからないです😭😭😭

2 次の文を読んで (1)~(4) に答えなさい。 ただし, 酸素 O2は標準状態で水 1.00L 水の体積は,圧力の変化や気体の溶解の影響を受けず、常に一定であるものと に49.0mL 溶けるものとし, 水の飽和蒸気圧は無視できるものとする。また, する。 の占める体積は 3.00Lになった。 標準状態に保ってしばらく放置したところ、水に溶けていない気体の酸素 O2 図2のような容積を変えられる容器に水 100Lと酸素 O2 を入れ, 容器内を 次に, 容器内の温度を0℃, 圧力を3.039 × 10 Paに保ってしばらく放置した。 120.0 +89.0 SO.I 1 10 100.0 130:0 H 02 水 図2 (1) 下線部の状態で水 1.00Lに溶けている酸素 O2 は, 標準状態では何mLの体 積を占めるか。 最も近い数値をa~fから選びなさい。 a32.8 d98.0 b 49.0 c73.5 e122 f 147

(2)教えてください😭赤マルが答えです!

問3 (1)と(2) に答えなさい。 ただし, アンモニア NH3 の電離定数 K は 2.0 × 10 - mol/L, (1) 塩酸におけるHCI の電離度は 1.0 とする。 pHが 11.0 のアンモニア水100mL に含まれる NH3 の物質量 〔mol] はいくらか。 最も近い数値を a ~ f から選びなさい。 08 (2) a 5 x 10-3 x d 5 × 10-2 b 1 x 101 c 2×10-2 e 1 x 101 f 2 × 10¹ T- pHが11.0のアンモニア水100mLに, pHが1.0の塩酸40 mLを加えてよく混ぜ さらに水を加えて全量を200mLとした。 この水溶液のpHはいくらか。 最も 近い数値を a fから選びなさい。 真 a 8.0 b 8.3 d 9.0 e 9.3 (1) c 8.7 f 9.7 b で

2枚目が回答なのですが、回答の左下のまるで囲ってある部分はどのように導き出したのでしょうか😭

14. 混合気体の圧力 次の文章を読み、問いに答えよ。 (R=8.3×10 Pa・L/ (mol・K), 0K=-273℃) 容積8.30Lの耐圧容器Aと容積 12.45Lの耐圧容器 Bが連結され,これらの二つの容器はコックで仕切ら れている。両方の容器全体の温度は27℃に保持され、 コックが閉じられた状態で, 容器Aには分圧 コック 8.30 L 12.45L 容器 A 容器 B 100×10 Paの窒素分圧 0.75×10 Paのペンタン (CH)が、容器B には分圧 2.00 ×10 Paの窒素分圧 0.50×10 Paのペンタンが入っ ている。ここで,気体状態の窒素とペンタンは理想気体の状態方程式に従ってふるまう ものとする。 27℃におけるペンタンの飽和蒸気圧は0.76×10Pa, 23℃におけるペ ンタンの飽和蒸気圧は0.10×10° Pa とし, 27℃,および, -23℃では窒素は液体状態 にはならないと考えてよい。 また, コックおよび連結部分の容積は無視できるものとし, 液体状態のペンタンの体積は容器の容積と比べて無視できるものとする。 また, 液体状 態のペンタンへの窒素の溶解は起きないものとして考える。 (1) 両方の容器全体の温度を27℃に保持した状態でコックを開き、 十分に時間をおい た。 容器内の窒素の分圧 PN (1) [Pa〕 とペンタンの分圧 Pcshua (1) [Pa〕 を, それぞれ 有効数字2桁で求めよ。 (2) コックが開いた状態で容器Bの温度を27℃に保持したまま、容器Aの温度のみを -23℃に冷却し, 十分に時間をおいたところ, 容器内にペンタンの液体が生じた。 この状態における窒素の全物質量のうち容器A内に存在する窒素の割合 ING (A) [%] と容器内の窒素の分圧 PN, (2) 〔Pa〕 を, それぞれ有効数字2桁で求めよ。 右)この状態における容器内のペンタンの分圧 PcsHia (2) 〔Pa] と液体状態のペンタ ンの物質量 n [mol] を, それぞれ有効数字2桁で求めよ。 [大阪公大]

（2）が、ウかエになることはわかるのですが、なぜウになるのかがわかりません。次は東かは西へ進むのになぜ東側に動くのでしょうか。

右の図は、ある日の21時におけ る南の空のようすを表している。 (1) オリオン座と月は、それぞれ 時間とともにア~エのどの方向 に動いていくように見えるか。 アオリオン座 I 月 ア T → ウ H 南東 南 南西 (2) 図の日から1週間後の21時における空のようすを正しく表し ているものを、次のア~エから選びなさい。 ア イ ウ エ 月 月 ○月 オリオン座 オリオン座 ★オリオン座 オリオン座 形をして 南東 南南東 南 南東 南 南東 南

天体　(ウ)を教えてください🙇🏻‍♀️

5日] 月食 [ [1] にあると [ 変えた。 6 神奈川県内のある場所で,月の動きを観察した。図1いるの東出の日 〔観察 1〕 ある日の日の入り後に、南の空に上弦の月してい が観察できた。図1は、そのときの記録である 〔観察 2〕〔観察 1〕から1週間たった日、日の入り後いく方向をどの方は に,月食が観察できた。 はじめは, 月全体が暗か ったが,やがて一部分が明るくなり、しだいに明自 るい部分が増し, 満月全体が明るくなった。図2 は,その記録である。 ⑧金 (x) 公 新公の星金 南西 (ｱ)[観察1] で記録した月は, 2時間後に図1の 後に東南 ⑧~土のどの方向に移動しているか [] 図2 (イ)図3は、地球と月の位置関係と太陽の光を模並太 (t) 式的に示したものである。 [観察1] の月が観察 できたのは, 月が図3のa~h のどの位置にある ときか。 ] (7 [観察2] は, 東西南北のうちのどちらの方角 の空を観察したものか。 [ ] 図3リウス 1.5 月の公転軌道

この問題の考え方が分からないのでおしえてほしいです 答えは①1 ②2 ③3 ④5です

(2)次の①~④の情報を全て0と1に置き換えて表現するときに必要なビット 数を答えなさい。 ①前後 ② 春夏秋冬 ③1週間 (月火水木金土日) ④1か月

swimmingを、itに変えても大丈夫ですか？

obam He had been practicing (swimming) after school for the past few months.

2問とも答え見てもわかりません、、 上の(2)の答えは、ア...0, イ…-4 下の【6】の答えは11.3℃です！

重要 (2) 右の図の○の中には,三角形の各辺の3つの数の 和がすべて等しくなるように,それぞれ数がはい っている。 ア, イにあてはまる数を求めなさい。 ア 1 -5 [愛知] イ −1 2 6 右の表について, 曜日 日 月 火 zk 木 土 金 日曜日の気温が 前日との気 0 +4.2 +0.7 -2.1 +0.3 -1.5 -5.6 温の差(℃) 9.5℃であるとき, この1週間の平均気温は何℃か求めなさい。 〔日本大豊山高〕

参考のすなわち以降が理解できないので詳しくお願いしたいですT_T

入試攻略 への必須問題 宝 25℃において1L 中に CT-0.10mol と CrO.2 0.010 mol とを含む水溶 液がある。これに,Ag+ を加えていくと, Ag+の濃度が1.8×10- mol/L になれば塩化銀の沈殿がはじめて生成する。 さらに, Ag* を追加していく と、塩化銀の沈殿が次第に増加する。 これらの沈殿生成の実験操作による 溶液の体積変化がなく, 25℃においてそれぞれの溶解度積は次の値であ る。 Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-1 [mol/L] Ksp=[Ag+]2[CrO-] = 2.0×10-12 [mol/L] (1) (2) を有効数字2桁で求めよ。 √2 =1.4 とする。 (1) クロム酸銀の沈殿がはじめて生成するのは, Ag+の濃度は何mol/L になったときか。 ただし, Ag+ を加えたときに水溶液の体積は変化しな いものとする。 (2) このとき溶液中に存在する CI の濃度は何mol/L か。 ま ( 神戸薬科大 ) [Ag+]=v[cro-] 解説 (1) [A+][CrO2-] =Ksp となると,クロム酸銀の沈殿が生じます。 よって、 Ksp 2.0×10-12 [mol/L] 0.010 [mol/L] =√2×10-5 [mol/L] ≒1.4×10-5 [mol/L] (2) [Ag+] = √2 × 10-5 [mol/L] であり, AgCl Ag+ + Cl の平衡にあ るので, [Ag+][Cl-] =Ksp が成立します。 よって, Ksp [Cl-]=- 1.8×10-10 [mol/L] 3 [Ag+] ≒1.88×10 [mol/L] √2×10-5 [mol/L] TO & [参考] はじめの [CI-] は, 0.10mol/Lでした。 Ag2CrO4 の赤色沈殿が見え はじめたときの [CI-] と比べます。 [Cl-] _1.28×10 [mol/L] -5 [CI] はじめ 0.10 -=1.28×10-4 [mol/L] すなわち CIはもとの1.28 × 10% しか水溶液中に残っていないの ですね。 答え (1) 1.4×10 - mol/L (2)1.3×10mol/L

解説2行目 Bが一価の酸とわかる　ってどこからわかったものですか？

入試攻略 への必須問題 0.1mol のBを含む水溶液を1mol/Lの水酸化 ナトリウムで滴定したところ, 右図のようなpH 変化がみられた。 図の滴定曲線から,化合物Bの どのような性質がわかるか。 また, 図のP点付近 において,この溶液がとくにもつ性質につき、こ の滴定曲線から何がわかるかも説明せよ。 (東京大) 13 10 pH 7 P 4.4 2.7 50 100 150 滴下した水酸化ナトリウムの量(mL] 0.1mol のBを中和するのに、水酸化ナトリウム NaOH が 解説 1 [mol/L] x 100 [L]=0.1 [mol] 必要なので,Bが1価の酸とわかります。ま 1000 滴定曲線より 100mL と読みとれる また,中和点が塩基性側にあることから,Bは弱酸とわかります。 Bの分子式を HX, 電離定数を Ka とすると, [H+][x-] Ka= [HX] [H+]= [HX] [x-] Ka...① P点はB0.1mol を半分中和し, HX 0.05mol と x 0.05mol となっている ので, [HX] = [x-] ですから, [H+]=Kaとなります。P点は pH=4.4, [H+]=10-4.4 [mol/L] なので, Ka=10-4-4 です。 (mol/L), (UA) MM また, P点付近は ①式の [HX] [x-] の変化が小さく, pH の変化が小さくなって A) MM-A います。 緩衝作用が大きいのですね。 答え Bは電離定数が 10-44 mol/Lの1価の弱酸である。 P点付近はpHの変動 が小さく, 緩衝作用が大きい。 1位