答え見てもあまり何言ってるかわかりません。

試薬瓶に入っている硝酸を取り出し、水で希釈して 6.3mol/Lに調製した。この硝酸1L に含まれるすべての酸素原子の物質量は何molか。最も適当な数値を,次の①~④のうち から一つ選べ。ただし, 6.3 mol/L 硝酸の密度を1.2g/cm,水の密度を 1.0g/cm とする。 12 mol NO3 H2O #=1200g/L さ 6.3mol/L 6.3mol/L 19 019 6.371200 ② 64 ③7 ④ 86 1200 63 570 567 6.3 110

解説の赤線部分の式の意味がわかりません。詳しく教えてください。

第2編物質の変化 121 NaOH の純度知 水酸化ナトリウムに少量の塩化ナトリウムが混ざった固体 特集 242 5.0gを水に溶かして200mLにした。 このうち10.0mLを0.50mol/Lの塩酸で中和 するために, 12.0mL が必要であった。 この水酸化ナトリウムの純度は何%か。

7の(4)の答えがなぜ塩基になるかわかりません。図など含めて教えてください🙇‍♀️

60 60 第2編物質の変化 基礎 CHECK を生じる物質を酸というか。 1 1 アレニウスの定義によると, 水溶液中でどのようなイオン 解 (エ) H2S x2 次のうち, (a) 強酸 (b) 弱酸はどれか。 (ア) CH3COOH (イ) H2SO4 (ウ) HC1 x3 次のうち, (a) 強塩基 (b)弱塩基 はどれか。 (ア) NaOH (イ) Ca (OH)2 (ウ) NH3 4 (1)酸としてはたらく酸化物を何というか。 (2) 塩基としてはたらく酸化物を何というか。 50.10mol/Lの塩酸 50mL中に含まれるH+ は何molか。 6 酸と塩基が反応して, 塩と水が生じる反応を何というか。 7 ブレンステッド・ローリーの定義によると,下線を引いた 物質は,酸塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) NH3 + HCI → NHC1 (2) CH3COOH+H2O ← CH3COO + H3O + (3) Cu(OH)2 +2H+ ← 確認問題 答 水素イオン┣* オキソニウムイオ HO+ 2(a) イ,ウ (b) ア, エ 3(a),(b) ウ 4 (1)酸性酸化物 (2)塩基性酸化物 5 HC11の酸 1×0.10mol/Lx = 5.0×10-3 mol 6 中和反応 (中和 7 (1) 酸 (2)塩 (3)塩基 (4) 塩 8 正塩 9 (酸、塩基の順に 第2編 Cu2+ + 2H2O (4) Fe2O3 +6H+ → 2Fe3+ + 3H2O 8 酸に由来するHも塩基に由来する OH も残っていない塩を 何というか。 9 次の塩について, もとの酸と塩基を化学式で答えよ。 (1) NaCl (2) KNO 3 (3) CH3COONa (4) NHẠC 10 0.10molの硫酸H2SO4 を中和するには,水酸化ナトリウム NaOH は何mol 必要か。 Jer 11 中和滴定で中和点を知るために用いる試薬を何というか。 (1) HC1, NaOH (2)HNO3, KOH (3) CH3COOH, NaOH (4)HC1, NH3 10 H2SO4 は2価の NaOH は 1 なので, 0.10molx- =0.20mol 11 pH指示薬 2 T 基礎ドリル 1 次の問いに答えよ。 (1) 下 (ア)~(ソ)の酸塩基を化学式で表せ。 (2)下の(ア)~(ソ)の酸塩基の価数を答えよ。 (3) 下の()

高校の化学の宿題です。 A SO4 2- B CO3 2- C CrO4 2- D K + E I - で、⑥が答えになると思うのですが、根拠が曖昧です。 一から解いていただくことはできないでしょうか？ Dのカリウムイオンが、なぜ白色沈殿となるのかが分かりません。 急いで... 続きを読む

問11 KI,K2CO3,K2SO4,K2CrO」を水に溶かして得られる水溶液 X 10.0mLに次の操作を行った。 操作 I 水溶液 X に BaCl2 水溶液を十分加えたのち生じた沈殿をろ過し、沈殿Iとろ液Iに分 離した。沈殿Iには化合物 A (白色),化合物 B(白色),化合物 C(黄色)が含まれていた。 操作Ⅱ 沈殿Iにアを十分加えると、CO2が発生して沈殿Iの一部が溶解した。溶け残っ た沈殿IIをろ過し、ろ液Ⅱを得た。沈殿IIには、A(白色)が含まれていた。また、ろ液IIは赤 橙色であった。これは、 CrO2が Cr2O72-に変化したためである。 操作Ⅲろ液Iにイを加えたところ、 沈殿Ⅲが生じた。 沈殿Ⅲには化合物 D(白色),化合物 E(黄色)が含まれていた。 操作ⅡIで加えた試薬 アと、操作Ⅲで加えた試薬イの組合せはどれか。 最も適当なも のを、次の①~⑥のうちから1つ選べ。 水溶液X- I, CO², SO2, CrO4², K+ 操作 Ⅰ BaCi2 水溶液 -沈殿Ⅰ A, B, (白色) (白色) (黄色) 操作Ⅱ ア CO2発生 沈殿Ⅱ A (白色) ろ液 I 操作Ⅲ 沈殿Ⅲ D, E (白色) (黄色) ろ液Ⅱ (赤橙色) 図1 操作 Ⅰ~Ⅲの流れ ア イ ① NaOH水溶液 AgNO 水溶液 (2) NaOH水溶液 (3 AgNO3 水溶液 ④4) AgNO3 水溶液 6 塩酸 塩酸 塩酸 NaOH水溶液 塩酸 NaOH水溶液 AgNO 水溶液

問1についてなのですがなぜ還元性物を加えるのかが分からないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

次の文を読み, 問1~5に答えよ。 a 銅鉱石の一つ黄銅鉱 (組成式 CureS2) から, 銅を取り出すには、次のような方法がある。ま ず,黄銅鉱を,粉砕して微粉末とした後, 空気中で強熱して 酸化物に変える。これに濃硫酸 を加えて加熱,溶解し,冷却後,水で希釈してろ過する。得られたろ液に過剰の試薬1を加 え,アルカリ性にすると褐色沈殿が生じるので、この沈殿をろ過で除き, 深青色の溶液を得る。 この溶液から銅を回収できる。 b ところで,銅(II)イオンの濃度を決定する方法として,次のような滴定法が知られている。 すなわち,中性または弱酸性条件下,銅(II)イオンを含む水溶液に,過剰のヨウ化カリウム水 溶液を加えると,白っぽい沈殿が生じると同時に,溶液は褐色となる。 2Cu2+ + 4I → 2 CuI + I2 これに、濃度既知のチオ硫酸ナトリウム水溶液を加えて滴定し,溶液の色が次第に薄くなり無 色になったところを終点とする。 I2 + 2S2O32 → 2I + S4O62- なお,生成したヨウ化銅(I) の白色沈殿は, チオ硫酸ナトリウムと反応せず, 滴定中もその まま沈殿として残るので, 滴定の妨害にならない。 問1 下線部aの銅の酸化物は,おもに黒色の酸化銅(II) であり,赤色の酸化銅(I)は,わず かしか含まれていない。 硫酸銅(II) 水溶液を使い, 酸化銅(I) を作るにはどうしたらよい か。 具体的に説明せよ。 問2 下線部bの試薬1の夕称31)

(2)が分かりません。解き方を図など含めて教えてください🙇‍♀️

思考プロセス 240 事後確率[2] ★★★☆ 「人がある病原菌に感染しているか否かを検査する試薬がある。 検査を受け 2) D 人のうち20%が保菌者であった。 また, この検査を受けた保菌者のう ち90%が陽性反応を示した。 一方, 検査を受けた非保菌者のうち、20% が陽性反応を示した。 次の確率を求めよ。 (1)この検査で陽性反応を示した人が保菌者である確率 (2)この検査で陰性反応を示した人が非保菌者である確率 Action 事後の確率は, 条件付き確率で表せ 例題 239 条件 ①~③･･･「保菌者かどうか」 「検査で陽性反応を示すかどうか」 検査を受けた人が A… 保菌者である事象, B･･･ 陽性反応を示す事象とする。 条件の言い換え 条件 ② 保菌者であったときに, [陽性反応を示す確率 【陰性反応を示す確率 A. B を用いて表すと P P 条件 ③ 非保菌者であったときに 「陽性反応を示す確率 P[ 【陰性反応を示す確率 P[ | 検査を受けた人が保菌者である事象をA, 検査で陽性反応を示すという事象をBとする。 (1) 求める確率は PB (A) である。 P(A∩B)=P(A)×P(B)= P(A∩B)=P(A)xP(B)= 条件② より P(B)= 9 10 PA(B) = 1 10' 条件③より 9 9 × P(B)=10,P(B)= 8 10 10 50 が得られる。 4 X 10 25 PB(A)= P(BOA) = P(B) 2008/10 1726 ANBANBは互いに排反であるから P(B)=P(A∩B)+P(A∩B) P(A∩B) P(B) 9 4 17 よって, P(A∩B) と 50 25 50 P(B) を求める。 よって PB(A)P(A∩B) P(B) 950 17 9 43 50 17 (2) 求める確率はP(A) である。 P(BOA) P(A) P(B) 8 8 16 P(A∩B)=P(A)xP(B)= P(A∩B) 10 10 25 P(B) 33 P(B)=1-P(B) よって, P(A∩B)と = 50 P(B) を求める。 よって ということは、 P(B) BY BP(ANB) PB(A)= 16 25 ÷ 33 = 50 23 32 33 240 ある病気の検査がある。この病気にかかっている人がこの検査を受けて陽性と 出る確率が98% で, かかっていない人が受けた場合には98%の確率で陰性と 出る。さらに、実際この病気にかかっている人の割合は0.5%だとする。 ある 人がこの検査を受けたところ,陽性と出た。この人がこの病気にかかっている 確率はいくらか。 p.447 問題240

(2)の解説がPでごちゃごちゃしててよく分からないです🥲教えてください

確率が 3 100 ある病原菌の検査試薬は,その病原菌に感染している個体に対し誤って陰性反応を示す る。ある集団にこの試薬で病原菌の検査を行い,全体の4%が陽性反応を示したとき, 次の問いに答えよ。 であり,感染していない個体に対し誤って陽性反応を示す確率が であ da 100 d (1) 病原菌に感染している個体が陽性反応を示す確率を求めよ。 (2) 求めよ。 (3)この集団の中で陽性反応を示した個体が、 実際は病原菌に感染していない確率を求 めよ。 [20 佐賀大教育,理工,農] その個体が病原菌に感染している確率を この集団から1つの個体を取り出すとき,

なんで6の塩化カルシウムと塩酸なんですか？

(7)3本の試験管に, 濃度 0.5mol/Lの硝酸ナトリウム水溶液, 炭酸ナトリウム水溶 液,硫酸ナトリウム水溶液のいずれか1種ずつが入っている。 2種の適切な試薬を 用いることによって,どの試験管にどの水溶液が入っているかを確かめたい。 その ためには,どの試薬の組み合わせを用いればよいか。 [解答群] ① 塩化アンモニウム水溶液, 塩化バリウム水溶液 (2) 塩化アンモニウム水溶液,塩酸 ③ 塩化アンモニウム水溶液, 塩化カルシウム水溶液 塩化バリウム水溶液 ④ 塩化カルシウム水溶液, ⑤ 塩化カルシウム水溶液, ⑥ 塩化カルシウム水溶液, ⑦ 塩化カリウム水溶液, 塩化ナトリウム水溶液 塩酸 ⑧ 塩化カリウム水溶液, 塩酸 塩化アンモニウム水溶液

化学(2)問題についてです。 イオン反応式だったものに不足しているイオンを加える時の加え方が分かりません。また、K2SO4はなぜ付け足されているのでしょうか。

例題 39 酸化還元反応 169 次のイオン反応式は,① ニクロム酸カリウム (酸化剤) と ② 硫酸鉄(II) (還元剤)の 水溶液中でのはたらきを示している。 Cr2072 +14H++ 6e → 2Cr3+ + 7H2O… ① Fe2+ → Fe3+ + e- 2002 m OHS (1) ニクロム酸カリウムと硫酸鉄(II) の反応をイオン反応式で表せ。 (4) 硫酸酸性溶液中で二クロム酸カリウムと硫酸鉄(II) の酸化還元反応式を書け。 KeyPoint 酸化剤と還元剤の反応では、 授受する電子数は常に等しい。 センサー 解法 (1) 式①+② x6 より,電子eを消去する Cr2072 + 14H + + 6e → 2Cr3+ + 7H2O ...① ●イオン反応式 半反応式から電子 を消去。 +) 6Fe2+ 6Fe3+ + 6 ...②x Cr2072 +14H + + 6Fe2+ ●酸化還元反応式 用いた試薬の化学式を もとに,不足している イオンを両辺に加える。 解答 (1) Cr2072+14H++6Fe2+ (2) 両辺に 2K+ 13SOを加える。 (2) K2Cr207+7H2SO4+6FeSO4 2C3 + + 7H2O + 6Felt 2Cr3+ +7H2O +6Fe3+ 2Cr3++7H2O+6Fe3+ Crz (SO4)3+7H2O+3Fez (SO4)3+K2SO4 166 3 (1) の (2) 1

問9の問題がさっぱり分かりませんでした… 酸素原子の物質量とか特定の原子やイオンのmolを求める時ってどうやったらいいですか…？ とりあえず硝酸、水の密度からmolを求めて モル質量の比でそれぞれの酸素原子のmolを求めてみたんですけどこまえも全然違いました。 答えは②にな... 続きを読む

NaHCO3は酸性塩であり,その水溶液は塩基性を示す。 ②硝酸と水酸化カルシウムを1:1の物質量の割合で過不足なく中和反応させ,水を蒸発 させると, Ca(NO 3 ) 2 のみが得られる。 ③ KI は酸化剤としてはたらくとヨウ素 I2 が生じる。 生じたヨウ素はデンプン溶液を加え ておくと, 青紫色になることで確認できる。 ④ LiC1は正塩であり、 その水溶液を炎に入れると橙色を示す。 Soa ル 1,300 問9 試薬瓶に入っている硝酸を取り出し,水で希釈して 6.3mol/Lに調製した。この硝酸1L に含まれるすべての酸素原子の物質量は何molか。 最も適当な数値を,次の①~④のうち から一つ選べ。ただし, 6.3mol/L硝酸の密度を1.2g/cm 水の密度を1.0g/cmとする。 12 | mol 1200g/1000 19 ② 64 ③ 74 4 86 1000g/1000cm² 6.3mol/L SO4+H2O 3264216 2 ↓ ↓ 1200 96 10.0 18 12.5m. 5.6mol No. mol. 12.5×3=2584 3 5.6 x 4 - 22,4 57 4.48 = ⇒ Date 13mol? 4