テストに出やすい一次電池、二次電池の例を教えてほしいです🙇🏻‍♀️

これらの表は、定期テストで、この表を覚えた前提でテストを解かないといけないと思うのですが、 覚えるコツとか語呂合わせとかあったら教えて欲しいです😭💦 どっちかだけでも嬉しいです！！

種類 起電力 構造 (負 ボルタ電池 ① 1V (一)Zn | H2SO4aq |Cu(+) Zn ダニエル電池 1.1V (一) ZnZnSOgaqCuSOgaqu (+) Zn 乾電池 (マン ガン乾電池) 3 1.5V (-)Zn ZnCl2aq, NH Claq | MnO2 C(+) Zn (一次電池) Pb+SC 鉛蓄電池 (二次電池) 2.0V(-) Pb|H2SO4aqPbO2 (+) 放電 充電 燃料電池 1.2V(-) Pt.Hz H. PO4aqO2Pt (+) H2 リチウムイオ負極活物質: LiC ン電池 3.7V (二次電池) 正極活物質: Li-xCoO26 電解質溶液 Li塩を溶かした 有機溶媒 LiC 放充 Lit-x C6 ● ボルタ電池では, 放電するとすぐに起電力が低下する。 2 +

鉛蓄電池について 2枚目の回答の"例えば"からの式がなぜそうなるのか分かりません。教えて下さい！ ちなみに下線部aは放電とは、逆向きの反応が起こって、充電することができるです。

問3 下線部(a)に関連して,鉛蓄電池を充電したとき, 電解液中の硫酸イオンの質 量と酸化鉛(IV)電極の質量の変化を表すグラフとして最も適当なものを、 次の ①~⑥のうちから一つ選べ。 6 酸化鉛電極の質量の変化 1 3 酸化鉛電極の質量の変化 ⑤酸化鉛電極の質量の変化 1 300 200 100円 0 -100 300 200 100 0 -100 の200 -300 100 200 300 [mg] 電解液中の硫酸イオンの質量 [mg] 300 200 100 -100 の200 0 -200 -300 -300 100 200 300 300 [mg] 電解液中の硫酸イオンの質量 〔mg] [mg] 電解液中の硫酸イオンの質量[mg] ② 酸化鉛電極の質量の変化 ⑨酸化鉛電極の質量の変化 100 200 300 200 100 0 質-100 の200円 -300 100 200 300 [mg] 電解液中の硫酸イオンの質量 [mg] 300 200 100 0 -100 -200 -300 9 ⑥ 酸化鉛電極の質量の変化 300 200 100 0 -100 -200 -300 100 200 300 100 200 300 [mg〕 電解液中の硫酸イオンの質量[mg] [mg] 電解液中の硫酸イオンの質量 [mg] Ime

2番の問題で答えはbになるんですがaでCuが増加しないのはなぜですか？

第章 物質の変化と平衡 290. 電池式 電池 (a)~(e) に関する次の各問いに答えよ。 (a) (-)Zn H2SO4 aq Cu(+) (b) (-) Zn | ZnSO4 aq | CuSO4aq | Cu(+) | (a) (-) Pb | H₂SO, aq PbO2(+) (d) (-) Zn/ZnCl2aq, NH,Claq | MnO₂-C(+) (e) (-)Pt H2 H3PO4 aq | O₂ Pt(+). (1)電池(a)~(e)の名称として, 正しいものを選べ。 (イ) 燃料電池 (ウ) アルカリマンガン乾電池 (ア) ボルタ電池 燃料電池 (イ) (エ) マンガン乾電池 (オ) 鉛蓄電池 (カ) ダニエル電池 (1 (2) 電池(a)~(c)のうち,放電したときに正極の質量のみが増加するものを1つ選べ。 [知識 SSTHOM 001 塩化銅(II) 水溶液の電気分解 次の文中の( )に適 ④

1. 2.2% 2. 13.6 3. 29% 答えしかなくて、解き方が全く分からないです、、

で 演習10 【電気化学計算】 いずれも1,000mol/Lの濃度をもつ, NaCl (ag), CuSO」 (ag), NaCl (aq) の各水溶液 500mLの入った容器 A, B, Cを下図のような回路につなぎ一定電流を流した。 れた 白金 炭素 白金、 粗鋼 Na+ Cl¯ H2O A Cu2+ H2O B SO2- 白金、 として 炭素 10.00gであった。Na+ CI- Cl¯ HOの それぞれ A 電流計 可変抵抗器 れた電気 は [ C 整 られる。こ 不 できる。 5.00 には 時 8 (8) 鉛蓄電池 西大) その結果, B の一方の電極は 6.35g重くなり,他方は 6.50g軽くなった。 また,Cの陰 極では標準状態で3360mLの気体が発生した。 B槽中のCuの濃度は0.010mol/L 減少 した。なお、粗銅の不純物は亜鉛と銀で粗銅中に均一に分散しており, Agは放電反応を全 くしなかったと考え,また,溶液の体積は常に一定とする。 次の問いに答えよ。(原子量は H=1.0, 0=16, S = 32, Cu=63.5, Zn = 65.4) 炭素を極および防として電 問1 粗銅中の銀の質量%を有効数字2桁で求めよ。では、生したただちに JOS\om 0.10) 問2発生する気体がすべて溶液中から出ていくとすれば、AでのpHはいくら(小数第1 位) になるか。 水のイオン積K= [H+] [OH] = 1.00×10-14 (mol/L)2. log102=0.30 と する。 問3鉛蓄電池の硫酸 (密度1.26 (g/mL)) は、最初35質量%で500mLであった。 反応後 立 間 の質量%を有効数字2桁で求めよ。

この問題(1)でなぜx＋y＝1.0molになるのか教えてください

は-44kJ/mol H=-1562 kJ mol] とする。 =x[kJ] 4kJx2 O2(気) kJx3 =3 1562 する。 ーと 0) る。 エンタルピー 低 CH, OH (液)+2/202(気) AH-394K」 AH=-726 kJ CO2(気) + 2H2(気) +O2(気) CO2(気) +2H2O (液) ヘスの法則より、 AH- -286 kJx2 x+ (-726kJ)= (-394kJ) + (−286kJ) x2 x=-240kJ よって, CH3OH (液) の生成エンタルピーは240 kJ/mol. 《別解》 CH3OH (液) の生成エンタルピーをx [kJ/mol] と する。 燃焼エンタルピーは生成物の生成エンタル ピーと反応物の生成エンタルピーの差で求められ あるため、 -726kJ={(-394kJ)+(-286kJ×2)} - (x+0) x=240kJ 7 (1) 1:4 (2) 1561kJ/mol (注) (1) CH4+202CO2+2H2O C2H6+/12/202- →2CO2 +3H2O CH4 がx [mol], C2H6がy [mol] とすると, | x+y= 1.0mol ... ① 2x+3.5y=3.2mol ...2 ①,②よりx=0.20mol, y = 0.80mol (2) エタンの燃焼エンタルピーをQ [kJ/mol] とおくと 0.20mol × (-891kJ/mol) +0.80mol x Q - 1427 kJ =- Q=-1561kJ/mol よって、 エタンの燃焼エンタルピーは-1561 kJ/ molo 8 (1)-46kJ/mol (2)916kJ/mol (3)386kJ/mol (注) (1) NH31mol あたりの値で表すから, -92kJ +2=-46kJ 光子のもつエネルギーは 光合成は熱反応である。 22章問 (2)N=N結合のエンタルピーをx [kJ/mol] とおく と、エン 47 (1)ダニエル (2)負極活物質 正極活物質:(イ (卵 [極] Zn [E] Cu²+2e- (4) (5XIXD (WX3) (6) ZnSO&水溶液・・・薄 CuSO&水溶液・・・・ 《解説》(2)正極といえば板で 正版で酸化剤として イオンまたは 関係を表した図より 24 kJ エンタルピーは916 kJ/ ーをy [kl/mol] とおく。 (5)電池を放置すると、 負極側は (Zn^*)> 正極側は[Cu'*]< 溶液中の電荷のバ 負極側→正極側 SOがそれぞ (6)この電池全体の Zn + Cu2+ この変化をで Cu2+ を濃く、 問2 負極 増加する 《解説》 鉛蓄電池を放電 正極ではPbO 両電極とも質量 [問3 [負極] H2- [極] O2 《解説》 水酸化カリウ 液中をOH T 問4 (1) 9.65×1 《解説》 (1) 電気量 [C =0.500 (2) ファラテ 9.65 9.65×1 問5(1)1.93x

正極の反応をこのように書いても大丈夫ですか？？

電時と逆向きに電流を流して充電すると, 放電時と逆向きの反応が起こる 4 水素酸素型燃料電池 (リン酸型) S 電池式では, (-) H2 H3 PO4 aqlO2 (+) 放電時は,次の反応が起こる。 と表す。 [負極] H2 2H+ + 2e [正極] O2 + 4H + + 4e [全体] 2H₂O 2H2 + O2 2H2O 全体としては,水素と酸素から水が生成する反応である。 真性 配性下

（2）の答えは燃料電池ってなっているのですが、第一次電池じゃダメなのですか？

L 水酸化ナトリウム水溶液 123456 いろいろな電池 出 右の図のような電気分解装置に鉛蓄電池をつないで、 水酸化ナトリウム水溶 B A 液を電気分解した。 次に、 鉛蓄電池を光電池用のプロペラつきモーターにつな ぎかえると電流が流れ、 モーターが回った。これについて、次の問いに答えな さい。 C (1)下線部A、Bでは、それぞれ何エネルギーが何エネルギーに移り変わってい るか。 A[ □B[ □(2) 下線部Bのように電流をとり出す装置を何というか。 1 [[┓ 陽極 [ ]

化学です。(3)の求め方が分からないので教えてください🙇‍♀️

(IV) 酸化鉛V 1 右図は鉛蓄電池を簡略化して示している。 この電池につい て,次の各問いに答えよ。(原子量は, H=1.0, 0=16, S=32, Pb =207) (1) 鉛蓄電池の構成を化学式で表せ。 (2)放電時,負極 正極で起こる変化をそれぞれ電子e" を 用いたイオン反応式で表せ。 (3) この電池を放電し, 0.50 molの電子を取り出したとき, 負極正極の電極の質量はそれぞれ何gずつ増減するか。 鉛 希硫酸

chatgptに聞いても計算あいませんでした。 この問題の解き方を教えて頂きたいです。

問4 電解液として 30.0%の希硫酸500gを用いた鉛蓄電池を, 0.100A で 9.65 × 10秒 間放電したとき,次の(1)~(3)の値をそれぞれ小数第1位まで求めよ。 ただし, 1)と(2)の 答は増加する場合はプラス, 減少する場合はマイナスの符号をつけて記せ。 (1)負極の質量[g]の変化量coa 金 (2) 正極の質量〔g〕 の変化量 (3) 放電後の電解液中の硫酸の質量パーセント濃度 [%] 原子量はH=1.0、 O=16、 S=32、 Pb=207、 ファラデー定数は F=9.65×104 (3) の答え 28.5 になるらしいけど どうやって求めたらいいの?