問3 下線部(a)に関連して,鉛蓄電池を充電したとき, 電解液中の硫酸イオンの質 量と酸化鉛(IV)電極の質量の変化を表すグラフとして最も適当なものを、 次の ①~⑥のうちから一つ選べ。 6 酸化鉛電極の質量の変化 1 3 酸化鉛電極の質量の変化 ⑤酸化鉛電極の質量の変化 1 300 200 100円 0 -100 300 200 100 0 -100 の200 -300 100 200 300 [mg] 電解液中の硫酸イオンの質量 [mg] 300 200 100 -100 の200 0 -200 -300 -300 100 200 300 300 [mg] 電解液中の硫酸イオンの質量 〔mg] [mg] 電解液中の硫酸イオンの質量[mg] ② 酸化鉛電極の質量の変化 ⑨酸化鉛電極の質量の変化 100 200 300 200 100 0 質-100 の200円 -300 100 200 300 [mg] 電解液中の硫酸イオンの質量 [mg] 300 200 100 0 -100 -200 -300 9 ⑥ 酸化鉛電極の質量の変化 300 200 100 0 -100 -200 -300 100 200 300 100 200 300 [mg〕 電解液中の硫酸イオンの質量[mg] [mg] 電解液中の硫酸イオンの質量 [mg] Ime

PbSO4 +2H2O → PbO2 + H+ + 2e + SO PbSO4 + 2e → Pb + SO それぞれ1molのSO (式量96) が生成する。 また、このとき よって, 2molの電子が流れたとき, 電解液中では,各電極から 化鉛 (IV) 電極の質量は, PbSO4 → PbO2 より、SO2 (式量64)の分だけ減少する。よって,例えば, 電解液 中に300mgの硫酸イオンが生成したとき, 酸化鉛 (IV) 電極は, HO 300mg× 64 96×2 =100mg だけ減少する。 以上より, ⑥が正解である。 0100 6 444 6