136. 120. 105. ‥‥ 15. 10. 6. 3 は階差数列だと思うんですけど、この数列の和はどうやって求めたら良いですか？？お願いします😿

9 13 15. гO -5 -4 55 JT JT -1 - 5 -14 -6 {ang 1360 G 012644-1 (on take 120.105. L15 G

数Bの黄チャートのPR31の（2）の問題で、写真の赤で矢印をしているところの式の変形がわかりません。解説よろしくお願いします🙇‍♀️

Porta HOSHA 次の条件によって定められる数列{an} の一般項を求めよ。 (1) α1=2, an+1=2an-2n+1 (2) a1=3, an+1+3an=4(2n-1)

（3）で、Aさんと同じ記録の人はいないという文章は必要ですか？

KEY 3 データの活用の総合問題, 標本調査の利用 度数分布表やヒストグラムからデータの傾向を読み取り,平均値,中央値,最頻値という用語を使って,正誤を説明 する問題の出題が増加傾向にある。 訓練をしておこう。 母集団の個数を推測する問題では,標本の比率と母集団の比率が等しくなることを利用しよう。 4 データの活用の総合問題 Aさんの所属するサッカー部の部員 25人全員が,シュートの練習を1人10回ずつ行った。 右の図は, 部員25人全員のボールをゴールに入れた回数の記録についてのヒ ストグラムであり,例えば,ボールをゴールに入れた回数が9回 の人数は2人であることを表している。 サッカー部の部員25人の 記録から,平均値を計算すると5.8回であった。 平均値は正確な 値であり,四捨五入はしていないものとする。 このとき,次の問 いに答えなさい。 図 (人) 8 7 6 5 4 3 2 1 0 (1) 度数が最も多い階級の相対度数を求めなさい。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (回) 〔 0.24 (2) 設問文や図から読み取れることとして正しいものを次のア~オの中からすべて選び, 記号で答えなさい。 ア 部員25人の記録の最大値は6回である。 イ部員25人の記録の範囲は10回である。 ウ部員25人の記録の平均値, 中央値, 最頻値の大小を比べると,最頻値が最も大きい。 エ部員25人の記録の合計は130回である。 オ部員25人全員の記録が1回ずつ増えれば, 平均値は6.8回になる。 (3) Aさんは自分の記録と平均値を比べて,次のように考えた。 【Aさんの考え】 〔ウォ 私の記録は6回で, 平均値を上回っているので,私の記録は, サッカー部の部員全員の中では,真ん中 より上になる。 【Aさんの考え】は正しくないと判断できる。 そう判断できる理由を説明しなさい。 真ん中の記録は中央値であり、6。 Aさんの記録は6で、中央値より上ではない。

（5）と（6）の解き方をおしえてください！

B p 次に2人は、酸化銅から銅をとり出す<実験2>を行いました。 <実験2> 酸化銅と炭素の粉末を混ぜ合わせて加熱し、 質量の変化を調べる。 [方法] 1 酸化銅 1.20gと炭素の粉末 0.15gをよく混 ぜ合わせ 試験管Aに入れる。 図5 試験管A 2 試験管Bには を入れ、図5のよ うな実験装置を組み立てる。 (4) 【会話2】 中の 「 J に入ることばの組み合わせとして適してい あるものを,次のア~エから1つ選びなさい。 アズ 酸化 ウズ還元 ふんげん ⑤ 酸化 ⑤ 酸化 イズ 酸化 ② 還元 ⑤ 還元 還元 2人は,<実験2>で疑問に思った点について調べ、考えを深めています。 試験管 B 【会話3】 3方法 1 の混合物を加熱し、 気体の発生が 始まったら, の変化を観察する。 4 気体の発生が終わったら, 試験管Bからガラス管を抜き, 火を消して, ゴム管 をピンチコック (クリップ) で止める。 5 試験管Aが冷めたら, 試験管Aに残った固体の物質の質量をはかる。 [結果] ・試験管B に入れた ]は白くにごった。 試験管Aに残った固体の物質の質量は1.02gであった。 たけるさん調べてみると, 1.20gの酸化銅を0.96gの銅に変化させるために必要 な炭素の粉末の質量は0.09gであることがわかったよ。 そして、反応 する酸化銅の質量と炭素の質量とは比例の関係にあることもわかった よ。 さとみさん そのため、酸化銅と炭素のうち、一方がなくなった段階で反応しなく なり, 試験管Aには の混ざったものが合計1.02g残ってい たと考えられるね。 たけるさん 試験管Aの中では酸化銅と炭素の反応だけが起こると考えれば、試験 管Aに残っていた1.02gの物質に,さらに酸化銅を に入る適切な液体の g加え てよく混ぜ合わせ再び図5のように加熱すると、酸化銅と炭素は一方 だけが残ることなくすべて反応し、試験管Aには銅だけが残ると考え られるよ。 (5) 【会話3】 中の か に入る適切なことばを,次のア~ウから1つ選びなさ (3)<実験2>では, 試験管Bに入れた ⑤ が白くにごったことから, 発生し た気体が二酸化炭素であることがわかりました。 名前を書きなさい。 2人は, 実験2>の結果について話をしています。 【会話2】 ア 酸化銅と炭素 イ炭素と銅 ウ 銅と酸化銅 たけるさん: <実験2>では, 酸化銅が が |されて銅になると同時に、炭素 されて二酸化炭素になるね。 (6) 【会話3】 中の に入る適切な数値を,次のア~エから1つ選びなさい。 さとみさん <実験2>においても, <実験1>のときと同じように酸化銅の質量 と銅の質量とは比例の関係にあると考えて, 1.20g の酸化銅は 0.96g の銅になって試験管に残ると予想したけれど、 残っていた物質の質量 は1.02gだったね。 なぜ 0.96g にならなかったのだろう。 中2理-15 ア 0.06 イ 0.33 ウ 0.55 I 0.80 中2理-16 0196 1.42 10.7L 03

黄チャートの数Bの漸化式のPR29の（4）のところで、赤でマーカーをしているところがどうしてこの形になるのかわかりません。解説よろしくお願いします🙇‍♀️

PR 次の条件によって定められる数列{an} の一般項を求めよ。 ①29 R (1) a₁ =1, an+1=an-3 (3) a1=6, an+1=an+n²-n+2 (2) a₁=-1, an+1+an=0 (4) a1=5, an+1—An=3•2n

D（1）の有効数字がわからないので教えて欲しいです 0.10のままでいいんですか？ 自分は1.0×10^-1とわざわざ書き直しました

炭化水素の生 H2Oの物 mol と、実際に H2Oの物質量 の差 0.150mol 6 酸と塩基 水素イオン濃度 •C204Hz ドリルの解答 A (1) HCI (2) H₂SO (3) HNO, (4) CH COOH (5) (COOH)2(1H₂C₂O) (6) H₂S (7) H3PO4 (1) NaOH (2) Ba(OH)2 (3) Al(OH)s (4) Cu(OH)2 (5)NH3 (6) Mg(OH)2 反応で減少 (1) HNO H+ + NO3 質量であり、こ 準に量的関係を 化水素の生産 る CO は 90mol なので 残 20mol-0.2 mol である (2) CH COOH CH3COO-+H+O (3) HSO2H+SO2 (H2SO (4) Ca(OH)2 Ca2++2OH- (5)NHs+H2O NH++ OH- 2H++SO-) H+ (1)硝酸は1価の強酸なので、 水素イオン濃度は, [H+]=0.10mol/L×1=0.10mol/L (2) 硫酸は2価の強酸なので、 水素イオン濃度は, [H+]=0.010mol/L×2=0.020mol/L=2.0×10-mol/L (3)酢酸は1価の弱酸なので、水素イオン濃度は, 電離度が0.016 から, [H+]=0.10mol/L×0.016=0.0016mol/L=1.6×10-3mol/L [H+]=1.0×10mol/L のとき,pH = αである。 (1)0.10mol/L=1.0×10-mol/Lなので, pH=1 (2) pH=5 (3) pH=7 (4) pH=1 pH=α のとき, [H+]=1.0×10-mol/Lである。 (1)1.0×10 'mol/L (0.10mol/L) (3) 1.0×10mol/L (5) 1.0×10-12mol/L 131. 酸塩基の定義・ (2) 1.0×10-3mol/L (4)1.0×10-mol/L 解答 (ア) 水素 (オキソニウム) (イ) 水酸化物 (ウ) 溶けやすい (エ)与える(オ)受け取る (カ) 溶けにくい (問) ①NH+H2O NH++ OH-②HCI+NH3 NHẠC 解説 アレニウスの定義では, 水溶液中で水素イオンH+を生じる物 質が酸、水酸化物イオン OH を生じる物質が塩基である。 水溶液中で, 素イオン H+ はオキソニウムイオン H30 になっている。 アンモニア NH3は分子中にOHを含んでいないが, 水と反応すると を1つ生じるので, 1価の塩基に分類される。 NH3 + H2O NH++ OH- ーンステッド・ローリーの定義では, 陽子 H+を与える物質が酸, 陽子 け取る物質が塩基である。 水酸化銅(II) Cu(OH)2 は水に溶けにく レニウスの定義では、酸塩基に分類しにくい。 しかし, 水酸化 ■は、陽子を受け取ることができ, ブレンステッド・ローリーの定 塩基に分類される。 Cu(OH)2+2H+ → Cu²++2H2O > プロセス 次の文中の( に適当な語句, 数値を入れよ。 日 アレニウスの定義では、(ア)とは水に溶かしたときに活用して水素イオ ニウムイオン)を生じる化合物であり、(イ)とは水に溶かしたときに 基本例題13 (ウ)イオンを生じる化合物である。 一方, ブレンステッド・ローリーの次の各反応に (ア)とは(エ)を与えることができる物質であり、(イ)とは(エ)を受け取る きる物質である。 した酸また (1) NH3 塩酸や硫酸のように, 濃度に関係なく電離度が 1 とみなせる酸を(オ)と (3) HCL 酢酸のように,電離度の小さい酸をガ)という。 3 25℃において, 中性の水溶液の水素イオン濃度 [H+] は(キ) mol/Lであり、 (ク)となる。酸性が強くなるほど, pHの値は(ケ)なる。 方 A 次の酸の化学式を記せ。 (3) 硝酸 (2) 硫酸 ドリル ・次の各問いに答えよ。 (1) 塩化水素 (4) 酢酸 (5) シュウ酸 (6) 硫化水素 (7) リン酸 NA B 次の塩基の化学式を記せ。 (HO)SE (HO! N (1) 水酸化ナトリウム (2) 水酸化バリウム (3) 水酸化アルミニウム (4) 水酸化銅(Ⅱ) (5) アンモニア ● 水酸化銅(Ⅱ 塩酸や硫酸水 (6) 水酸化マグネシウム 次の物質の水溶液中における電離をそれぞれイオン反応式で示せ。 ただし, オキ ムイオンは省略して水素イオンとして示し, 2段階に電離するものは、2段階の まとめて示せ。 (1) HNO3 (2) CH3COOH (3)H2SO4 (4) Ca(OH)2 (5) ► 次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし, 強酸はすべて電離するものと (1)0.10mol/Lの硝酸水溶液 (2)0.010mol/Lの硫酸水溶液 (3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度0.016) (1) [H+]=0.10mol/L (2) [H+] = 1.0×10-5mol/L (4) [H+] = 1.0×10-mol/L 次の水溶液のpHを求めよ。 (3) [H+] = 1.0×10mol/L 次の水溶液の水素イオン濃度 [H+] を求めよ。 (1) pH = 1 (2) pH=3 (3) pH=7 (4)pH=9 (5) pH (イ)塩基(ウ) 水酸化物 (エ) 水素イオン(陽子) (オ)強酸 (カ)弱酸 プロセスの解答 (ク) 7 (ケ) 小さく

解き方教えてください😿答えは16√3です

(2)次の四角形ABCD の面積は, 3 4 √5 である。 B A 60° 9 7 D C

単元名『ヒストグラム』 中央値ってなんですか？また、この問題の中央値の求め方と答えを教えてください🙇‍♀️

1 2 4 ある子ども会で20人の参加者がいちご狩りに行った。 下の図は,良助さんが, そのとき の参加者が食べたいちごの個数をヒストグラムに表したものである。 たとえば,食べたいち この個数が0個以上10個未満である参加者の人数は2人であることがわかる。 参加者全員 が食べたいちごの合計個数は, 620個であったため, 良助さんは平均値のほうが中央値より も大きいと判断した。このとき, 良助さんがそのように判断した理由を, 平均値を求め、中 央値がふくまれる階級を示して説明しなさい。 (人) 7 6 5 4 3 0 100 0 $10 20 30 30 40 99 50 60 (個)

（２）〜（４）の求め方を教えてください🙏

STEP 問題 1 次の(1)~(4)にあてはまるヒストグラムをア~エからすべて選び、記号で答えなさい。 (1) 最大値がもっとも小さいものはどれですか。 (2) 10以上15未満の階級の度数が全体の25%であるものはどれですか。 (3) 平均値がもっとも大きいものはどれですか。 (4) 中央値がふくまれる階級の階級値と,最頻値が同じになるものはどれですか。 ア 15 イ 15 ウ I 15 10 5 10 5 10 0 0 5 10 15 20 25 30 5 10 15 20 25 30 5 10 15 20 25 30 10 5 5 10 15 20 25 30

生物基礎についてです。 マクロファージはウイルス感染細胞に働かないのですか？