なんで炭酸水素ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合液なのに1段階目の滴定は炭酸ナトリウムで2段階目は炭酸水素ナトリウムなのですか。 問2と問3です。

なぜ黄色の下線部のようになるのかわかりません。教えて欲しいです🙇 特に、２つに分けた後Hの数が増えてたり、逆にOHに4がついてなかったりしてほんとよくわかんないです。

KHCO3 : 強塩基 KOHと弱酸H2CO3からできた塩で「塩基性」 Na3PO4 : 強塩基 NaOHと弱酸H3PO4からできた塩で「塩基性」 Al2 (SO4)3: 弱塩基 AI (OH)3 と強酸H2SO4 からできた塩で「酸性 NaNO3:強塩基 NaOHと強酸HNO3 からできた正塩で「中性」 NH4CI:弱塩基 NH3 と強酸HCIからできた塩で「酸性」 NaHSO4:強塩基 NaOHと強酸H2SO4 からできた酸性塩。 水に 酸性を示す。

元々のBTB溶液の色が青色なのはわかっているのですが、光合成で二酸化炭素が吸収されたからと言って、なぜアルカリ性になるのですか？中性ではないのですか？

3 次の実験について, あとの各問いに答えなさい。 〈実験〉 青色のBTB溶液をビーカーに入れ、ストローで息をふきこ み緑色にした。 その溶液を, 右の図のように試験管A~Dに入れ、 試験管A,Bには同じ長さのオオカナダモを1本ずつ入れた。すぐ にゴム栓をして、試験管B,Dはアルミニウムはくで全体をおおっ た。4本の試験管をじゅうぶんな光が当たる場所にしばらく置いた あと,BTB溶液の色の変化を調べ、その結果を表にまとめた。 表 試験管 D B D C オオカナダモ アルミニウムはく A B C 色の変化 青色になった 黄色になった 変化なし 変化なし □(1)この実験で,試験管Aに対して試験管C,試験管Bに対して試験管Dを用意したのは,試験管A,BC 結果が、何によるものであることを確かめるためか。 最も適当なものを次のア~エから1つ選び、その 号を書きなさい。 また,このような実験を何というか,書きなさい。 ア 光 イ温度ウ 酸素 エ オオカナダモ 記号 実験 (2)試験管Aのオオカナダモの葉を取り出し, うすいヨウ素溶液をたらして顕微鏡で観察したところ, の中の小さな粒が青紫色に染まっていた。 ① この小さな粒を何というか,書きなさい。 ② ① 青紫色に染まったのは、何がつくられていたからか、書きなさい。 (3) 【記述】 試験管Bでは光合成が行われず, 呼吸による二酸化炭素の放出のみが起こり,溶液が酸性 ったために,表のような結果になったと考えられる。 これに対して, 試験管Aが表のような結果に 理由を,「光合成」, 「呼吸」 ということばを使って書きなさい。 図2

大問128の（2）で解説で線を引いているところがわかりません。どなたか教えていただきたいです

128 混合溶液の [H+] 混合溶液の体積が混合前の溶液の体積と等しいものとして, 次の問いに答えよ。 (1) 0:30mol/Lの塩酸1.0Lと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液1.0Lの混合溶 液の水素イオン濃度を求めよ。 (2) 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液20mLと0.050mol/Lの硫酸100mLの混合溶 液のpH は 2.0 であった。この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/L か。kom [自治医大] ◆ (3) 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mL に塩化水素 0.050 mol を吸収させた 水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 例題 23

149についてです 構成する酸と塩基の強弱と書いてあるのですが、塩化アンモニウムはNH3とHCl 炭酸水素ナトリウムはNaOHとCO2 という感じでいいのですか？ また、そのほかの硝酸カリウム、硫酸水素ナトリウム、硫酸ナトリウム、酢酸ナトリウムはどのように考えればよいですか？

[] 147. 塩の分類 次の各塩を正塩,酸性塩, (1)NaHCO3 [知識 (2) CH3COOK (3)MgCI (OH) 148. 酸化物の反応 次の酸化物について,下の各問いに答えよ。 (ア) SO3 (イ) CaO (ウ) Na20 (エ) Cl207 (1)(ア)~(エ)の酸化物を酸性酸化物, 塩基性酸化物に分類せよ。 (2) (ア)~(ウ)の酸化物について,水H2Oとの反応を化学反応式で表せ。 知識 149. 塩の水溶液の性質 次に示した (ア)~(カ)の各物質を水に溶かしたとき, その水溶 液が酸性,中性,塩基性を示す物質に分類し, それぞれ化学式で示せ。 (ア) 塩化アンモニウム (イ) 硝酸カリウム (ウ) 硫酸水素ナトリウム (エ) 硫酸ナトリウム 思考 化学 (オ) 炭酸水素ナトリウム (カ) 酢酸ナトリウム 150. 塩の加水分解文中の( )に適当な語句を入れ, ①,②をイオン反応式で表せ。 酢酸ナトリウムを水に溶かすと,完全に電離して酢酸イオンを生じる。 の一部は,水と反応して(アイオンを生じ、水溶液け( 酢

なぜ（ク）の前に約がついていて、ジャスト7にはならないのですか？

CからFに当てはまるものが分かりません。 答えは順に8.7.1.3です。どのように考えればいいのか教えてください🙇🏻‍♀️՞

VI 以下の図は, 芳香族化合物 (ニトロベンゼン,フェノール, アニリン, サリチル酸)の分離 法について示したものである。 図の [A]~[F] に含まれる芳香族化合物の構造式を,下記 の<選択肢> の中から選べ。 水層 [A] ニトロベンゼン, フェノール, アニリン, サリチル酸 を含むジエチルエーテル溶液 塩酸を加えて振り混ぜて静置する エーテル層 水酸化ナトリウム水溶液と ジエチルエーテルを加えて 振り混ぜて静置する 水層 CO2を通じる 水層 エーテル層 [B] | 水酸化ナトリウム水溶液を 加えて振り混ぜて静置する エーテル層 [C] ジエチルエーテルを加えて振り混ぜて静置する 水層 エーテル層 [D] [E] 塩酸とジエチルエーテルを |加えて振り混ぜて静置する 水層 エーテル層 [F] [A]: 41 [B]: 42 [C]: 43 [D]: 44 [E]: 45 [F]: 46 <選択肢 > ① ② (3) (4) -OH -COOH OH ONa *COOH (6) ⑦7 COONa -ONa OH NO2 COONa COONa 10 NH3 CI (9 NH2 -32-

この反応は酸化還元反応とあるのですが、どう作ればいいか教えてください。

2 (1)ナトリウムと酸素の反応 こうたく 別冊.3 であるため、酸化還元反応が起きます。 ナトリウムは還元力が非常に大きく、 ナトリウムは金属単体ですから還元剤であり,一方,酸素は代表的な酸化 常温でもこの反応が起きる結果, 空気中ですぐに金属光沢を失ってしまいま 4Na+O 2NaO 「

アミノ酸についてなのですが、右上に構造式は覚えなくていいと書いてあるのですが、私大の化学でチロシンの分子量がわかんないと解けない問題が出ました。ここに載ってるアミノ酸の構造式はわかった方が良いのですか？

α-アミノ酸の一般式と具体例 説明 1 (一般式) HN-CH-C-OH (具体例) H2N-CH-COOH R Do Rの部分をアミノ酸の側鎖といいます。 天然 このタンパク質は約20種類のα-アミノ酸から構 成されています。 まず、 以下の10個のうちゲ リシンとアラニンは構造式まで、他は名称と で記した特徴を覚えましょう H2N-CH-COOH 中性アミノ酸 H2N-CH-COOH H /CH CH2 C*なし 分子式 アルコール性 グリシン アラニン C3H7NO2 OH これだけ ヒドロキシ基 あり * 2N-CH-COOH H2N-CHCOOH H2N-CH-COOH H2N-CH-COOH 天然 α-ア が不 CH CH₂ CH (CH22 Sあり あり SH システイン S CH フェニルアラニン OHフェノール性ヒドロキシ基あり メチオニン チロ 酸性アミノ酸 塩基性アミノ酸 H2N-CH-COOH →(CH2) NH2 NH2が もう1つ H₂N-CH-COOH CH2 P COOH COOHが もう1つ もう1つ H2N-CH-COOH (CH2)2 COOH グルタミン酸

ヨードホルムの反応式を今まで、反応物と生成物を覚えて係数合わせるのでやってきたのですが、このように反応の過程も覚えるべきですか？

C:2=2 入試攻略 への必須問題 4 H:3+b=1+zd 解説 ヨードホルム反応は次の (1) 式に従って進行するという。 (1) 式の係数 ]~ iv を答えよ。 II a h R-C-CH3 + iI2 + ii NaOH II R-C-ONa + CHI3 + iii Nal + iv H2O ...(1) (東京大) p.120 ~ 121で説明した反応の過程をもとにして作成してみよう。 2=-1+d 3つのI2がIとI に分かれます R-C-CH3 + 30H + 312 ← R-C-CI3 + 3H2O + 3I …① R-C-CI3 + HO- R-C-O + CHI ...② ①+②より, R-C-CH3 + 3I2 + 40H 両辺に4Naを加えて整理する。 II R-C-CH3 + 3I2 + 4NaOH ← R-C-O + CHI3 + 3I + 3H2O ← O R-C-ONa + CHI3 + 3NaI + 3H2O 答え i: 3 : 4 : 3 iv:3