（2）の問題で、なぜヘキサンの密度と水の密度を比べているんですか？？どうしてヨウ化カリウム水溶液の密度とヘキサンの密度を比べないんですか？？教えてください！！

思考実験 5. ヨウ素の分離 無色のヨウ化カリウム水溶液にヨウ素を溶かすと, 褐色の溶液になる。この溶液を図のガラス器具に入れ, 水と溶け合 わないヘキサン (密度 0.65g/cm3の無色の液体)を加えてよく振り 静置すると,図のように上層が赤紫色, 下層がうすい褐色になった。 A~ (ア) ただし、この操作でヨウ化カリウムは水溶液から移動しない。CD この分離操作の名称と,ガラス器具Aの名称を記せ。持 (2) ヘキサン層は,図中の (ア)(イ) のいずれか。 (3) ヨウ素は,ヨウ化カリウム水溶液とヘキサンのいずれにより 溶けやすいか。 (イ)

化学の熱化学方程式です 合ってますか？

問7. 次の問いに答えよ。 (1) 次の事項を熱化学方程式で表せ。 (a) メタンの燃焼熱は、 891kJ/molである。ただし、 生成する水は液体とする。 (b) ナトリウムの昇華熱は、 107kJ/mol である。 (2)次の①と②の式、 及び (1) の (a) で示した熱化学方程式を用いて、 メタンの生成熱を求めよ。 H2(気) + 1/2O2(気) H2O (液)+ 286kJ C (固) + O2(気) = CO2(気) + 394kJ ①

(3)(4)がわかりません

で一定に保ったまま kPaった。 合気体に気火花をさせたのち、容器のを 27°すると. とき 生成した水の % がしてい 容器はCkPa となった る。(H100.R=8.31×10 1.01×1051760mm K・mol). A:(70.4.0 30 (エ) 97.3730 (ア) 35 36 (エ) 70 (オ) (ア) 18 24 (エ) 30 95 324 物質の二 60. 連結球 気体の燃焼〉 に最も適 るものを,それぞれ下から選べ。 片側を閉したいガラス管の内部を水で満たし銀だめの中で倒立させた。 この水銀柱の異空部水蒸気で飽和させると、1気において, 水銀柱の高さ は 730mm であった。 270における水の飽和圧は (AkPaである。 27℃で、水素が圧力30 Paで詰められた耐性容 各積2,酸素が圧力 で詰められた耐圧容 3.0L) カコックスで連結されている。温度を 容積 を開けての気体をすると、気体の全圧 33 べてなくなった)ところでピストンを止めた (状態II)。その後,さらにピストンへの圧 力を下げた状態Ⅲ)。 飽和水蒸気圧は図2に示すように変化し, 60℃においては 0.20 × 10 Paである。 容器内の液体の体積は無視できるものとして,(1)~(4)に答えよ。 ただし、水素は水に溶解しないものとする。 (1),(3)の答えは有効数字2桁で記せ。 (R=8.3×10 Pa・L/(K・mol)) ピストン 飽和水蒸気圧 [×10Pa] 1.00- 0.90- 0.80- 0.70- 0.60- 0.50- 0.40- 0.30- 0.20- 0.10- 0.00- 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100 温度 [℃] 図2 気体、 液体 状態 I 状態ⅡI 状態Ⅲ 図1 DO 25 350 (オ)6775 ( 100 [17田大 改] 結球と体の圧力> 気体は を扱い 17°C 7°C 連結部分およ 1.0,C=1, N-140=16) AR=8.31×10° Pa・L/(m・K), 飽和水蒸気圧 とする。 また、 (1) 状態 I における容器内の体積を求めよ。 思考 (2) 状態 Iにおける容器内の体積を固定したまま、温度を上げた。 容器内の水がすべて 水蒸気に変化する温度 (液体の水がすべてなくなる温度)は,次の(a)~(e) のどの温度範 囲に含まれるか。 最も適当なものを一つ選べ。 (a) 60~70°C (b) 70-80°C (c) 80-90°C (3) 状態Ⅱにおける容器内の体積を求めよ。 (d)90~100℃ (e) 100℃以上 (4) 状態Ⅰから状態Ⅲへの変化によって, 容器内の圧力Pと体積Vの関係はどのよう に変化するか。 最も適当な図を次の (a)~(e)から一つ選べ。 天体の水の ものとす (a) V に示して で各にメタン32 いて、コックをしたれ には空気 コック A 容器 B (b) + II (c) (d) (e) Ⅱ 20% 11.52 れた。 30.0(L) に保ったを開き、 時間が経 容器内の人 燃焼 A, 器 P →P [19 防衛医大 〕 にした。この容器内の [Pa〕 を求めよ。 生成した 存在 のとする。 さらに を開いたまま 063 〈理想気体と実在気体〉 「このとき,①容 内を 在する液体の水の物質量 [mol] を求めよ。 に存在する水蒸気 [mo 量 容器B内を17 よび ②容器内に存 保っ 以下の文中の空欄 に入る当を語を記せ。 62. 〈混合気体の体積〉 [14 京都府医大 改〕 実在気体の理想体からのを指して れる。ここではhp (Parは体積 P の値がよく用 PT) はK)であ 物質量(mol 図1に示すような体積と温度を自由に変えることのできるピストン付き容器に 0.15molの水素と0.20molの水を入れ, 温度を60℃に保ち、ピストンに0.50×105 Pa の圧力をかけた。このとき,水は一部液体であった(状態Ⅰ)。 温度を一定に保ったまま, ピストンへの圧力をゆっくり下げ, 容器内の水がすべて水蒸気になった (液体の水がす とかが一定の条件 Z値の力依存 多くの実在気体では、Pを 俺から大きく と、乙はからんするさらにPを大き やがて するの値が いる 大きくしたときと するの エ ウ が現れるた が強 れるためで 名古

お願いします

肺切除術後の胸腔ドレナージの目的は、胸腔内に貯留した液体と 排出し、肺の 日 を促すことにある。 肺切除術後の胸腔ドレーンの管理においては、排液の性状や_ を体外に 挿入部の 51 の有無も観察する。 手術後に胸腔ドレーンを挿入する場合、接続部がはずれないよう_ する。 胸腔ドレナージの管理では、指示された 圧になっているか確認する。 胸腔ドレナージで使用するドレーンバッグは、 排液が逆流し逆行感染を引き起こさ ないよう、 必ず挿入位置よりとい位置に置く。 肺切除術後は、運動障害を予防するため早期から ことが望ましい。 SA 開胸手術後の痛みは,呼吸 を起こすことがあるので注意する。 胸部手術後の合併症予防のため と早期離床を援助する。 炎開 胸部手術後は、 予防のため口腔ケアや清拭に努める。 薬物療法と看護 ステロイド薬の吸入後は. 839 発声の出現を防ぐため に をするよう説明する。 気管支拡張薬には,β2刺激薬, 作動薬, があ JURIS (8A8) る。 . (9A90) 麻薬性鎮咳薬を服用している場合は, や眠気の副作用に注意する。 COPD(慢性閉塞性肺疾患) と看護 COPDでは、スパイロメーターにおいてお金が低下し、呼気の流れが妨げ られる を示す。 気管支拡張薬投与後のスパイロメトリーで1秒率が きたす他疾患を除外できればCOPDと診断される。 %未満で, 閉塞性障害を COPDの危険因子として最も重要なものは である。 COPDの主な症状は、慢性的な 労作性 である。 COPDの急性期においては、低酸素血症だけでなく 意する。 HAKU 20 注

③は誤りなのですが、どうしてですか？

化学 問6 図2は化合物 A,B,Cの液体の飽和蒸気圧 [Pa] と温度 [℃] の関係を示し ている。これらの化合物に関する記述として正しいものを,下の①~④のう ちから一つ選べ。 6 飽和蒸気圧。 1.0 C 0.8 0.6 0.4 [×10 Pa] 0.2 B 0 20 40 60 温度 [℃] 図2 A 88 80 100 ① 外圧が0.70 × 10 Pa のとき,化合物Aは95℃になるまで沸騰しない。 ② 化合物Cの分子間力が最も小さい。 (3 ③ 化合物 B を60℃で沸騰させるには、外圧を0.50 × 10 Pa にすればよい。 ④ 外圧が 1.0 × 10 Pa のとき,化合物Bの沸点は70℃である。

反応式の右辺には酸素がないのに反応後を求める所には酸素がある理由がわかりません。 またどうして水の蒸気圧から、酸素と二酸化炭素の分圧の和がもとめられるのですか？

解き方がわからないです。

気体の状態方程式 フォローアップドリル化学 P.1213からの出題です。 解答はそちらを見てください。 次の問いに答えよ。 27℃, 7.5×104Paで8.3Lの気体の物質量は何molか。 気体の状態方程式pV=nRT より 7.5×104Pa×8.3L=n [mol] ×8.3×103 Pa・L/ (mol・K) ×(27+273)Kn=0.25mol (1) 127℃, 2.0×105Paで8.3Lの気体の物質量は何molか。 (2)容積 360mLの密閉した空の容器に、ある液体を入れて87℃に加熱したところ、完全に蒸発し、圧力 は4.15×104Paになった。 この液体に含まれる分子は何個か。 (3) 0.60molの気体を27℃で1.0×105Pa にすると、体積は何Lになるか。 (4) 0.10molの気体を37℃で6.2×105 Pa にすると、体積は何mLになるか。 (5)容積 1.8L の密閉した空の容器に微量の気体分子 3.0×10-13mol を入れると、内部の圧力が 4.15×10-7Pa となった。 このときの絶対温度は何Kか。

熱化学方程式の問題です。 画像の（5）の問題ですが、−286kJとなぜマイナスになるのですか？ 分解熱の場合はマイナス表記ということですか？ 理由が知りたいです。よろしくお願いいたします。

次の各事項を熱化学方程式で表せ。 N₁) メタノール CH3OHの燃焼熱は714kJ/molである。 (2) 気体の水H2Oの生成熱は242kJ/molである。 (3) 硫酸H2SO4の溶解熱は95kJ/molである。 (4) 希硝酸HNO3と水酸化カルシウムCa(OH)2水溶液の中和熱は 56kJ/molである。 (5) 液体の水H2O の分解熱は286kJ/molである。 TI 1

この問題のマーカーより上は理解できたのですがマーカーから下がなぜそのような式になるのかわかりません｡教えててください🙇‍♀️

1 水銀柱 に相当 と表し D じ # 62 (1) 6.5×10 Pa (2) ①1.4×10-mol ② 1.5×102mol ※① 解説 (1) メタン (分子量16), 空気 (平均分子量 28.8) はそれぞれ 0.32 16 =0.020 (mol), 空気: -=0.40(mol) 空気の体積比はO220%, N2 80%であるから, O2 は 0.080mol, N2 は 0.32molo CH + 2O2 → 0.080 -0.040 0.040 11.52 28.8 CO2 + 2H2O 0 0 +0.020 +0.040 0.020 燃焼前 0.020 変化量 0.020 燃焼後 0 気体の総物質量は 0.040+0.020 +0.040+0.32=0.42(mol) pV=nRT より, px ( 2.00+30.0) = 0.42×8.31×10°× ( 327+273) 2.00 30.0 67+273 17+273 p = 6.5×10^(Pa) (2) H2O 以外の気体は変化しないので, H2O0.040mol についてのみ考 える。 AとB内の H2O の分圧 PH2O は等しく, A内とB内の H2O *24 (気体) の物質量をそれぞれ na, NB (mol) とすると, 物質量の比は次 のようになる。 : N2 0.32 (mol) 0 (mol) 0.040 0.32 (mol) ≒1.5×10 (mol) na: NB= =29:510 (i) A内とB内ともにH2Oがすべて気体として存在すると仮定する と A内の H2Oの分圧 DA は, pax 2.00=0.040x 24 px = 3.04×103 (Pa) B内の H2O の分圧も同じ圧力になるが, 17℃の飽和水蒸気圧 29 29+510 - ×8.31 ×103 × ( 67+273 ) (1.94×10 Pa) を超えるので, 仮定は矛盾している。 B内では液 体の水が存在する。 (ii) A内はすべて気体, B内は気液平衡の状態と仮定すると, B内は 17℃の飽和水蒸気圧で, A内のH2Oの分圧も同じ蒸気圧である。 67℃の飽和水蒸気圧 (2.70×10' Pa) を超えないので, A内はすべ て気体で存在する。 仮定は正しい。 1.94×10²×2.00=nx 8.31×103 × ( 67 +273) na=1.37…×10㎡≒1.4×10-3 (mol) 1510 nB = 1.37×10-3× -=2.40...×102 (mol) 29 液体として存在する水の物質量 n は , n=0.040-na-nB=0.040-1.37×10--2.40×10-2 空気は O2 (分子 (分子量28) が 20 の混合気体で. 分子量 (平均分 32x 20 100 =28.8 n= ・+28× A内とB内に不 ついて DV=nRT RT 気体の物質量 し, Tに反比

結合エンタルピーの問題の質問です。 「トウモロコシを発酵させてつくった液体燃料のエタノールC2H5OH 1molとO2(g)が標準条件のもとで反応し、CO2(g)とH2O(l)が生成するときの標準反応エンタルピーを概算せよ。ただし、必要に応じて結合エンタルピーや平均結合エン... 続きを読む

C₂ H₂ OH (l) + 30₂ (g) → 3 H₂O(l) + 200₂ (9) (13(結合エンタルピーは、化学種が全て気体における値であるので 1 mol 0) C ₂ H s OH (l) 0, C₂Hs OH (l) → C₂H5 OH (g) 5 mol 9 C-H&#15o ARE, C-C結合の解離) C-O結合の解離 O-H結合の解離」の 02①0=0結合3molの解離、 HOL 19t, C₂H5OH (l) + 3 0₂ (g) → 2 C (g) + 7 O(g) + 6H (8) AH/N ++386 5×(412) +348 +360 +463 最後の段階は、3㎜olのH2O(g) の凝縮である。 3H2O(g) → 3 H₂O (l) 3x (+497) +4760.6 次の段階で6つのO-H結合と4つのC=O結合をつくる。標準結合エンタルピーは、 標準結合エンタルピーの符号を変えたものなので、 AH / KJ 6.x (-499) 4 × (-531) Amel 90-1118 6 mol O -H $ # 5 1DX, 4 mol 0 C = 0 € 1 1/2 54 X 19, 2C (g) + 70(g) + 6H (g) → 3 H ₂ O (g) + 2 CO₂ (g) -5118. AH* = 3× (-40.7) = 122₁ | K√ こうして、エンタルピー変化の合計は、 AH*= (+4760.6 kJ) + (- 5 118 kJ) + (-122,1 kJ) = -479.5 = - 480 kJ /