中和の公式はわかるのですが、うまく合致しません。 どなたかご教授願います。

次のうち、0.5mol/L の硫酸50mL を中和するために必要な水酸化ナトリ ウム(分子量 40) の量として正しいものを選び、その記号を答えなさい。 問6 1 g 2。 b.2 g c.4 g d. 8 g

式と解説お願いします。 ヘモグロビンの分子量の幅が大きくどの数値で計算していいのか分かりません🙇🏻

分3量(ま→ mot→ Hbo paes 管業→系は4分3 Hb lgには標準状態で、 どのくらいの容積のO,が結合するか? 22.4L) 0°% 1.39 ml 37、1気圧ではいくらになるか? 絶対温校 度を体種か 1.577 ml

(3)を教えてください。

22重らせん分子の長さを計算せよ。(回答例:3.3x 103m) 7,8 3)細胞内2本鎖 DNA の1ヌクレオチド対の分子量を 650/ bp で はなく615/ bp と設定したが、その理由を説明せよ。 4)この染色体の分裂中期の長さは10マイクロメートルである。

(2)、(4)、(5)の計算過程を教えてください🙏

下記の化合物1のようなアルキン (液体) に対して、臭素 (液体) を反応させて化合物 2のようなジブロモアルケンを合成する場合は、 臭素を加えすぎないことが重要である。 臭素を過剰に加えるとさらに反応して、化合物3のようなテトラブロモアルカンが生じて しまう。 これに関して、以下の問題に答えなさい。ただし計算にあたっては以下の数値を使用し なさい。 原子量:C=12.0 H=1.0 Br=80.0 臭素の密度:3. 12 g/mL (1)化合物1、化合物2、 化合物3の IUPAC 名を書きなさい。 (2)化合物1を1.64 gはかりとり、臭素と反応させて化合物2を合成したい。 化合物1す べてを反応させて化合物2とし、さらに化合物3を生成させないためには、 化合物 1 と同じ分子数の臭素を加える必要がある。この場合は臭素を何mLはかって加えればよ いか求めなさい (注:臭素は毒性が極めて強いので天秤で質量をはかるのではなく、 ドラフトチェンバー中で注射器で体積をはかって加える)。 (3) 上記(2)の反応の反応機構を書きなさい。 (4)上記(2)で反応が完全に進行したとすると、 化合物2は何g生成すると考えられるか求 めなさい。 (5) 化合物1を1.64 gはかりとり、今度は過剰の臭素と反応させて化合物3を合成したと する。反応が完全に進行したとすると、 化合物3は何 g 生成すると考えられるか求め なさい。 (6) 上記(5)の反応の反応機構を書きなさい。 Br 1当量 Br2 Br 化合物2 化合物1 Br Br 過剰量 Br2 Br Br 化合物3

この問題の解答にある、体積の減少が大きくなる（小さくなる）の部分の意味が理解できません(･･;) わかる方教えてください！🙇‍♀️ 理想気体とのずれの問題です。上が問題、下が解答となってます。見づらくてすみません💦

問1 いずれの気体も理想気体の状態方程式 PV=nRT が成立していない。 aの気体において, 圧力を上げていくと, 縦軸の数値ははじめ減少したが、 さらに高い圧力では逆に増加した。このような現象がみられた理由を90 字程度で説明せよ。 「解答 はじめは,分子間力の影響が大きいために体積の減少が大きくなり縦 軸の値が小さくなる。圧力を上げていくと, 分子の大きさの影響で体積の 減少が小さくなるので縦軸の値が大きくなる。(85字) 問1 目日の PIC·COLLAGE

課題が出てて分からなくて誰かお願いします。反応で重量は何g増加したか？　Mgと反応したN2とO2のモル比が４：１であったと仮定した場合，Mgの何％が反応したと考えられるか？ もし良かったら解説付きでお願いします。 次のページのヒントを参考にして考えてください．

化学の問題です。 求め方教えてください。お願いします🙇🏻🙇🏻

訪酸としてオレイン酸 CurHssCOOH のみからなる負脂 100g に付203 2Tンデー 問題1 脂 分子量は 254 とする。 質量を求めなさい。 ただし、1s の

【質問】解法教えて下さい。 【解答】24.5L 【問題】C2H6O+3(O2)→2(CO2)+3(H2O) エタノール1.00gで標準圧力下、25度での完全燃焼する時、この反応が起こると体積は()L減少する。ただし液体は無視できる。 【補足】反応式の左から分子量は46.08... 続きを読む

試薬作成の、シュウ酸２水和物の質量の求め方を教えてください。答えがないので不安です。 自分でも解いてみました。 0.5mol×126g=63g（１グラム当量） １グラム当量/L=1規定（1N）なので、 63g/0.05L=1260N 1260N:63g=0.1N:X x... 続きを読む

[目的] ー 酸 直滴定とは、濃度の解っている酸化剤 (恒元剤)を標準液として、それと反応する濃度未知の吉元 還元 (電子のやりとり)について ハーハー 剤 (酸化剤)の濃度を求める方法である。第 11-18 回は酸化選 時元滴定を行う。 |第 11 回目はプレ試験として、1) 試薬 鉄アンモニウム中の鉄 第 12 回は本番用の試薬調製、|第 13 回は硫酸第 また本実験では、硫酸および加熱処理を行うため、 必ず保護めがねを着 と、2) 正確な滴定方法を、 し剤 一 電子(e)を受け取る(違元反応) 過マンガン酸カリウム水溶液 "MnOr 十 8H' +5eっMnm+4HsO 語(o! 5 mol 0.2 mol 2 1 mol な。 剤 一 電子(@)を放出する(酸化反応 2 シュツウ酸 (COOH)。 つ 2CO。+ 2 H*+ 2e 727 く" 1 mol 2 5 う シを5 酸化選元反応三電子(@⑥)の授受反応 生 稼 電子を与える物質があるということは、必ず電子を受け取る物質があるということである。つまり、 酸化が生じしたら、どこかで本元が生じているということを意味する。 [実験器具] 精密電子天竹、ろ紙、100 mL ビーカー1 個、300 mL ビーカー1 個、250 mL メスフラスュ 2本、 50 mL 三角フラスコ 2 個、褐色ドビュレット 2 台、ビュレットスタンド 2 台、ビピペットスタンド、安 全ピペッター、駒込ピペット、ピンセット、鋼製鋼、ガスバパーナー、金網、三脚、メートルグラス、 保護めがね 多得: 2タ っ [責薬作成] 7偽4 0 <0.1 N シュウ酸の作成 : 標準潜液こ 1.0.1N となるようシュウ酸二水和物 ( を精密天衝にて量り、100 mL のビーカーに加える。 2. 50 mL の純水(洗浄瓶のもの)を加え、ガラス棒を使って溶解する。 3. 250 mL のメスフラスコにて定量する。 ※シュウ酸 : HzCz04・2Hz0O (水素の分子量は 1、酸素は 16、炭素は 192 とする)

この問題の答えわかる方いますか🙋‍♂️

① 0.2 M塩化ナトリウム溶液を20 mL作成するには、 塩化ナトリウムは最低 計算式と共に記せ。 (NaCIの分子量 : 58.44)