計算式教えてください

クロロフィルの組成式はC55H72MgN405である。 今、0.0011gのマグネシム全てを使ってクロロフィルの合成が行われる 原子量:Mg 24.3050 C:12.011 場合、炭素は何g必要か

これの答えを教えてください

46 問題2･9 次の二つの構造が共鳴構造なのはどちらでそうでないのはどちらか説明せよ。 (a) THI H (b) CH3CH2CH3 _0—5—8.00-21011-11 HASH₂C H SET 1+ 2. 極性共有結合; 酸と塩基 HOS と C. c= CH3 CH₂CH₂ 1 ₂C-C=CC=CH₂ H CH3とH3C-

物理化学のpHに付いての問題です。 どの公式を使って解くのか分かりません。 解説お願いします

【問1】 一価の弱酸を溶かしたところ、 pH が 5.6、 電 離度 α は 0.0011 となった。この弱酸の酸解離定数Ka a を有効数字3桁で求めよ。 途中の計算を示すこと。 1

【急募】 大学の一般化学（量子力学）の問題です。 波動関数とか、ハミルトニアンとか、、、 わかる問題だけでもいいので解説をお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

全 xce 以下の問題に答えよ。 文字の定義は授業と同じ。 (1) 水素原子における電子のハミルトニアンは,次のように表される｡ H² (2 0 - (1² or) + A = - 2me ər (3) • ● Cear HA EGERSAR 0. ●(r, 0,y) = Cerがシュレディンガー方程式の解になるようにαを定め, エネルギー固有値を求めよ。 答えはボーア半径 (do AREOR² = ト) を使った表記とすること｡ meez (1,0p) = Crer coseがシュレディンガー方程式の解になるようにβを定め、エネルギー固有値を求め よ。 答えはボーア半径 (a 402. m₂e² を使った表記とすること。 ・規格化定数を求めるために以下の計算を行う。 空欄 ①~③を埋めよ。 以下の問いに答えよ。 AT THE ARE ● = 1 a 1 ²sine 00 (sines) + ²in²00²)- ressin20a2 Sy2dt = fffy2r2sin0drdodyを変数分離し,各変数ごとに定積分を行う。そ に関する定積分を実行すると (1) (B)-SIEDS F 9 に関する定積分を実行すると CARTE* ONE 31011218018 積分公式Sorne-br drを使ってrに関する定積分を実行すると 従ってC=1/√32ma5 水素様原子のシュレーディンガー方程式は 1²/10 a 1 ə rasino ao (1-²2 20 (²²0). + ər arl 2m (2) 水素原子における1s軌道の波動関数は Cer/ で与えられる｡ ただしは規格化定数である。 動径分 VEAU 布関数電子が原子核から距離rの球面上に存在する確率密度) の極大値を求めよ。 HOFFE HISENSE CO 2 SMERES a sino 200+ E = 4πεr 1 2² Ze² y(r,0,9). ressin2002 4πεor である (ポテンシャルエネルギーの項で, e2がZe2になっている)。 以下の問いに答えよ。 100 Jy² dr VEEBR 3 TERENGUKS GA ここで各原子 (4) H2分子の分子軌道を水素の1s原子軌道XA XBの線形結合↓ =CaX^+ CaXで近似する。 軌道の中心はそれぞれ原子核 (H+) A, B である。 1電子エネルギーの期待値は=(2) Syd_cha+Cfa + 2CACBβ (8− 1)\1 = (x1 T4² dr C+C E = で与えられる。 ただしα, βはそれぞれクーロン積分, 共鳴積分であり、重なり積分は無視している。 ERSACERO 以下の問いに答えよ。 (1) Eが最小になる条件から永年行列式を導け。 永年行列式を解いて、 結合性軌道のエネルギーを求めよ。 1 514 r' =Zrとおいてrとp(r', 0,p)を用いたシュレディンガー方程式を書け。 水素原子の規格化された原子軌道とエネルギーをそれぞれce", Enとして, 水素様原子の1s軌道 のエネルギーと規格化された波動関数を求めよ。 答えにC, α, Enを使ってよい。 C²+C² (r,0,0) = E(r,0,9) (5) 異核2原子分子 AB の分子軌道を原子軌道XA XBの線形結合 = CAXA CBXBで近似すると, 1電子工 ネルギーの期待値は Sdr_chan+Cfap+2C^CBβ TOUCU BOUCA

解ける人いませんか？😭

問題1 NaCl 20.0gを水 150gに溶かした溶液の濃度を (w/w%) で示しなさい。 ただし有効数値3桁で求め よ。 問題2 KCI 3,8000gを含む溶液500.0mLについて、 モル濃度を求めよ。 ただし有効数値4桁で求めよ。 問題3 問題2の溶液について、 このKCI溶液75.00 mL中に含まれるKCIの物質量を求めよ。 ただし有効数値 4桁で求めよ。 問題4 密度1.152, 22.0 w/w%のH2SO4 溶液がある。 10w/w% H2SO4 溶液500gを調整するには、 22.0 w/w% H2SO4 溶液と水を何グラムずつ混合す ればよいか。 問題5 問題4の22.0 w/w%のH2SO4 溶液のモル濃度を求めよ。

活量係数についての問題なのですが、ここの濃度は0.1と0.2のどちらなのでしょうか？ まだ教科書がなく式の意味を完璧に理解出来ていません。 よろしくお願いします。

ti 0.100M Nat: 0.200M I = = = (0₁²x (+1) ² + 0.₁1× (-2)^²) = 0.300 1 Naz 304 SOF: 0.100M まず Natの活量anaを求める。 logt Nat = 0.51× (+1)² √013 3. 1+0₁ 33x 4.5x√ √0₁3 0.15404 & Nat = 10-0.1540 = " A Nat = Nat [Nat] = = 0.70145 A 0₁70145x 0₁200 = 0₁14029 = 0.140

この2つの問題の解き方は同じでしょうか？ それぞれの解き方を教えていただきたいです。 また違う場合はなぜ違うのかについても教えてください。　 私は最大と最小の質量をだしてその間にある数が答えだと思っています。

1 〔I〕 次の1 _3 に適当な数値を, 整数で答えよ。 自然界の多くの元素には同位体が存在し, それぞれの同位体の存在比は地球上でほぼ一定 である。たとえば,塩素の同位体 35 CIおよび 37 CI の相対質量と存在比から原子量を計算する と35.50 になる。一方, Mg の同位体には24Mg, 25Mg, 26Mgの3種類があり, Mgの原子量を 計算すると24.31 になる。 24Mgの存在比が80%であることから, 26Mgの存在比は1%に なる。これらのことから, MgCl2 には2種類の質量のものがあり, 24Mg35C137CIの存在比 は3%となる。 ただし, 各同位体の相対質量は質量数に等しいものとする。

(3)の(b)の第二当量点のpHが求められません。 第二当量点でできる塩は、弱酸と強塩基からなる塩なので、pOHを求めればできると思いましたが、値が合いませんでした。

[ (1) 指示薬に関する次の問いに答えよ. (a) pKが5.00 の指示薬 HIn を用いて, 強酸の溶液を強塩基で滴定した. この指示薬のお およその変色範囲をpHで答えよ. (b) 溶液のpH が 7.00 となった時点での (2) Ka = 2.0×10の酸HA の 0.10 mol/L水溶液 50.0 mL がある. この溶液に 0.10mol/L -5 [H[n]と[In] の濃度比はいくらか. NaOH液をそれぞれ 0 25.0 50.0, 60.0mL加えたときのpHはいくらか. (3) 二塩基酸 (Ka=1.7×10-2, K.2 = 1.2×10~)の0.10 mol/L 溶液を0.10 mol/L NaOH液で 滴定した.以下の問いに答えよ. (a) この滴定曲線はどのような形をとるか説明せよ. (b) 第一および第二当量点のpHはいくらか. (4) モル濃度係数に関して次の計算を行え. (a) Na2CO3 (=分子量 105.99)0.6503g を 0.25mol/L H2SO4で滴定したところ, 24.86mL を 費やした.この硫酸のファクター (f) を算出せよ. やる (b)0.1 mol/L NaOH液 25.00 mL を 0.1 mol/HCl (f=0.998) で滴定したところ, 25.20 mL 費 やした。 このNaOH液のファクター () を算出せよ. (5) NaOH(=分子量 40.00) と NaCO3 (=分子量105.99) の混合物を含む試料1,000gを水に 溶かし、フェノールフタレインを指示薬として, 0.5 mol/L H, SO (f=1.011) で滴定した ところ, 15.00mLを要した. 続いてメチルオレンジを加えて滴定を行い, 終点までにさ らに 3.18 mL 消費した.試料中のNaOH と Na2CO3 のそれぞれの濃度(%) を求めよ. OK L

この間違っている箇所を教えていただきたいです。 よろしくお願いしますm(_ _)m

[5] 有効数字を意識して以下の計算をしなさい (有効数字桁の根拠が分かるように答えなさい)。 (0.98± 0.01)x (1.07± 0.01 ) 0.99 X 0.97 x [6] 水素イオン濃度 1.34X10-3M の溶液のpH (-10g [H']) を計算しなさい。 1-3-0.1271=2,8729 1.0.126 -1.52 1,08 1.06 PH/2,87 [7] ある鉱石のマンガン含有量を分析するため、マンガンを Mn304へ変換して秤量した。 1.52gの鉱物試 料から 0.126g の Mn304 が得られたとしたら、 試料中の Mn の重量%はいくらか有効数字3桁で答えなさ Mn3①4:228,8 1,067 1,02 NaHCO3 [8] 炭酸水素ナトリ 定したところ、 滴定に 40.72mL を要した。 この時の反応は、 X100=8,289 0.0266×40.2×10 HCO3 + H+ H2O + CO2 である。 試料中の炭酸水素ナトリウムの割合(%) を有効数字4桁で計算しなさい。 -3 北 8.289× 0.4671g の試料を水に溶かし、 0.1067 Mの塩酸標準液で滴 ウムを含む 1:55.85=5,3466×10:32x HCl 0.2986 よって 0.1067×0.04072=4,344824×10mol 77,313 こ よって 77.2% よって +₁344 × 10² ³ : x = 1 = 83.011: 3646 = + TEGU x=0,36066 [9] 純 CaCO3 の試料 0.4148g を 1:1の塩酸に溶かし、メスフラスコ中で500mlまで希釈した。この溶 液 50.00mL をホールピペットで分取し、 三角フラスコにとった。 エリオクロムブラック T指示薬を用 い、この溶液を EDTA (エチレンジアミン四酢酸) 溶液で滴定したところ40.34mL を要した。 EDTA 溶液 のモル濃度を有効数字4桁で計算しなさい。 164,8 -0,3606 0.4671 228.8 [10] 酸性溶液中の鉄(II)イオンを0.0206M 過マンガン酸カリウム溶液で適定する。 5Fe2+ + MnO4 +8H → 5Fe3+ + Mn²+ + 4H2O 0.0206 滴定に 40.2mL要したとすると､ 溶液内には何mgの鉄があるか、 有効数字3桁で答えなさい。 0-3=1,06932×10mul 1,06932×10^3×5=5,3466×10mol =89414 よって 5.94% X100 -4 2,99×10mg

化学基礎の滴定の問題です (2)から(4)までが分かりません 解説お願いします

H2 NH4SO2 7. 硫酸アンモニウムと硫酸バリウムの混合物 3.00gに濃い水酸化ナトリウム水溶液を十分に加え 0.025 01 4mol/2 ると,気体 A が発生した。 この気体をすべて 0.750 mol/L 硫酸 35.0mLに吸収させ, 1.00 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で適定すると 17.5mL を要した。 (1) 下線部の気体 A が発生する反応を化学反応式で答えよ。 (2) 下線部の反応を起こすため、水酸化ナトリウム水溶液の代わりに使うことのできる溶液をすべ て選び, ①~⑥の記号で答えよ。 KOH ①塩酸 ② 硝酸 ③ 水酸化カリウム ④④ 水酸化アルミニウム Ale(06-1)3 ⑤ 水酸化カルシウム ⑥ 水酸化銅(ⅡI) 8 ²011 (28 (3) 発生した気体Aの物質量を求めよ。 (4) 混合物中の硫酸アンモニウムの質量の割合は何%か。 Cu(Of1)=