(②) 原料の二酸化硫黄は、黄鉄鋼 (鉄鉱の 1 つ、主成分 FeS.) を焼いて得ている。次の 化学反応式を完成させよ。 (.女)Fess +( 件OMaNぞ)EeO + (8)soi G) 下線部の、②の化学反応式を書け。 〇の( 2で0還0 eo 203 ヶ ) @( RO、+ htO WEGO+ ) (④ 下線部①で使われる触媒は何か。』 ( 琴人4民ジ V)) (③) 純度 80.0 %の黄鉄鋼 FeSs 300g から得られる 98.0 人 gか。 、 teで 8 FtY Fe *6 し 2t32f 16X和キュ が F > 1 20。 =.=タ0 34 せいの be ァ=吉2 こそェxr0 0人 ee 大 Ho92

FeS2 1molには、Sが2mol含まれています。 H2SO4 1molには、Sが1mol含まれていますの で、 Sが2molであれば、H2SO4も2molになります。 つまり、FeS2 1mol っ H2SO4 2mo です。 FeS2=120 とするならば、240gのFeS2は2molで すから、 生成されるH2SO4は4molです。 H2SO4=98 とするならば、このH2SO4は98x4g となります。 求める質量はこのH2SO04ではないことに注意して ください。 求める質量は、これを溶質とする水溶液で、その 量%濃度は96%なので、 98x4=0.96=490ェ1.2=408g となります。