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まず、原子核は＋で電子がマイナスであることは大丈夫ですよね？
次に、選択肢①～④のいずれの原子も、電子の状態がアルゴン（Ar）と同じ状態なのはわかりますか？

そうすると、原子核の＋の強さが強いほど、電子を内側にひきつけます。
今、＋の数は、原子番号の小さいものほど小さく、大きいものほど大きくなります。
つまり、プラスの強さは、
Ｓ＜Ｃｌ＜Ｋ＜Ｃａ　の順です。
電子は、４つとも同じ状態なので、マイナスの強さは同じです。

この＋と－との差が大きい＝イオンの半径が小さい
逆に、差が小さい＝イオン半径が大きい
ということになります。

⑴ ・同じ周期(横の列)なら右に行くほど小さくなる
・同じ族（縦の列）なら下に行くほど大きくなる
と考えたら良いと思います！
⑵イオンの大きさについては電子殻の数が多いほど大きくなります！