よく溶けるのは変化なしで、あまり解けないのが沈殿を表しています

左側のイオンは上側のイオンに加えるんですか？

左側のイオンは酸塩基からすぐに取り出せますが、金属イオンはとても難しいです(酸塩基に溶けた状態とかだけ)
なので大抵は左側のイオンを加えます

すいません塩基➝アルカリ性です

すみません…酸塩基がよくわかりません…

酸性とアルカリ性の水溶液です

加えるとこのようになってAgNO3に少し沈殿ができてAgNO3がわかるってなったんですけど…合っていますか？

酸塩基の説明をしていただきありがとうございます！あと左側のイオンは酸塩基からすぐに取り出せますと書いてありますが、それはどういうことですか？電離とかですか？

?NO3-を加えたらNO3-の列だけみます +から±に変化したりしません

何を加えたか知りませんが、加えたイオンとの反応式を書きます

K+にCl−を加えて水によくとけるという状態
Ca+にCl−を加えて水によくとける状態
Ag+にNO3−を加えて水によくとける状態

となって全て水によくとける状態になっちゃいませんか？

最初に全部溶けてますから、何加えたら沈殿して区別できるようになるかという問題です

取り出すというのは単に酸とアルカリをぶち込むだけです。

これ以上は先生とかに聞いた方が早いです

そうだったんですか！すみません…理解すしていなくて…。塩酸を加えればAg+が水にほとんどとけない状態になってAgNO3−がわかるってことになりますか…？

そうなりますね

ありがとうございました😊でも最後に質問させて欲しいのですが、問題はKCl、CaCl2、AgNO3を区別するという問題ですが、KCLのClやCaClのClなどはどこに行ってしまったのでしょうか？考えるときは陽イオン陰イオンだけで考えますよね…？

電離したに陽イオンに陰イオンの何かをくわえると沈殿ができるということなんでしょうか？

存在するだけで反応に関わらないから考えなくて良い
陽イオン+陰イオンで反応➝沈殿の流れです

最後までありがとうございました！おかげで理解することができました！本当に感謝しています。