3. 次の水溶液の水素イオン濃度[H“"]とpHをそれで4し6のしoして 1 全 ) 0.10moML の場酸 人は 、。 G) 0.10moL の酢酸水溶液 (電苑度 0.010) IS G) 1.0x103moML の水酸化ナトリウメ末深液 0 ④ _ 中性の水溶液 25でwbを にDUユこと ③IHT] < 中和について. 次の文の( ) に適当な語句. 化学式. イオン式を入れよ。(P121) は ( 塩酸に水酸化ナトリウム水溶濾を少 しずつ加えていく と, 塩酸の酸性は次第に弱くなる。 このように, ルゥ 醸と塩基が互いに性質を打ち消し合うこと を中和といい、 その反応を中和反応という。 塩酸と水本化す トリウムの中和反応を化学反応式で書く と, 次のようになる。 sPHoまの HC + NaoHiつ (①D.0 Heの ST の 実際には, 水溶液中では, 次のよう なイオン反応式が起きている。 本に(0の人 つまり, 塩醸と水酸化ナトリウムの中和反応は, ( ③ ) から生じる "と塩基から生じる (②) が ほ合し, (_ ④ ) が生成する反応であるといえる。 ) Neo1語ES 1O MM 1.0mol の水酸化ナトリウム NaOH (1 価の強塩基) を完全に中和するには, 次の(①ー③)の酸はそれ ぞれ何 mol 必要か。(P124) てれいをよじい2やう ) 塩化水素HCl (1 価の強酸) AcCtキ MA っ MAのり 直う宮- 。 酢酸 CHsCOOH (1 価の強酸) Nwac\つ NUMなで+とい 、 硫酸 多LSG4 (2 価の強酸) ーー