マンガン酸カリウム水溶液で滴定した 10.0 mL を吉 のとき, 過酸化水泰および通マンガン酸カリウムは次の 過マンガン本 HO 一= Ox+2HT 2e- っ Mn0- 8H'寺5e- 一 Mr*+4HO ② 9 (1) ①式, ⑨式より, この反応のイオン反応素をつくれ。 に 遂マンガン華カリウム 1.0 mol と過不足なく反記する 人酸化水素は何 mol か。 9 過酸化水素水の江度は何 mol/L か。 ーー (⑰ この突験では, 掲色のビュレットを用いる。 その理由 の過本化 を科えよ。 お (9 友褒の終点はどのようにして知るのか。 本 () ①式。②式中の e- の係数を等しくして各辺を加え。 er を消去する。 (⑰ (1)で求めたイオン友応式の便数の比から求める。 (9 KMnO, と HO の物質是をもと等天を立てる。 菩 0) ⑤式x56②式x2 より。 5hHk0。 一 50。+10H*寺10e- ①式x5 2Mn0こ16H" 106- 一 2M*"+8HO 。 ③式X2 2Mn0-二5Hz0z寺6H* 一・ 2Mn*二50。十8HO (2) 基化剤と還元剤が過不足なく反褒するとき。 (KMn0。 の物質量) : (HOz の物質量)=2 : 5 は、kMne に対い 1.0 molx馬=2.5 mol (9 IO。水の濃度を*(mo/L) とすると き人をMc 2 100。、5: 20 0.0400 mol/LX1300 しバタ *[moLxo し 作散の比 HOzの物質 人剤 と肖元剤が過不足なく反応するとき, 酸化剤が受け取る e- の物質量一明元剤が失う e~ の物質量 の関係が成りたつので, 0。水の濃度をァ [mol/)〕 とすると 00400molLx-9Lxs=z (mix 0バタ KWMn0。 =寺 どす の HO:が突う moi/L 固 (4) 過マンガン酸カリウムが, 光によって分解されやすいから。 (⑮) Mn0。- の赤染色が消えず, わずかに残るようになったときが終点。 2 し