315 。 混合溶液の pH剛次の各問いに答えよ。ただし, 強酸・強塩基は完全に電准して るものとする。 (⑪ 0.10molL の塩穫1.0mL を水でうすめて 1000mL にした水浴液の pH を求めょ。 (⑫⑰ 0.010molル の塩100mL に36mg の水酸化ナトリウムを加えた水深液の中を 求めよ。ただし 体積変化はないものとする。 ⑬) 0.020molL の塩障75mL に 0.020molL の水酸化ナトリウム水深溢25mL を えた水溶液の pH を求めよ。 ) 0.010moルの確水潜入25mL に0.020molL の水酸化カリウム沙半和上 そえた水溶液の pH を求めよ。水のイオン穂 Kw を 1.0x10-"(moL)” とすか

2の09200 (JULMKAOACKOOOKCCCOOOOLTD aa)1 の3 92 ⑭012 (1) 坦化水素 HCI は 1 価の強酸で, 水溶液中では完全に電克 いるので0.10molL の塩工の水素イオン渡度も [本=0.10 joし である。 1 0mL を水でうすめて 1000mL にすると, 濃度は 」/100になるので, 上和およびpHは, 則各=0.10molLX * 1.0x10-!molL pH=4 0.10molルの塩酸の水素イオン濃度は,[H+] =0.10molル=1.0 Xj0-!moL なので, pH=1 である。 水溶液を 1000=10*倍にうすめる と 中は3だけ大きくなるので, pH=1+3=4 となる。 (9) 0.010 molの井酸100 mL中のH* の物質量は。 HW 0.00morLx 韻生=1.0x10っml 36mg の水酸化ナトリウムから生じる OH- の物質量は 水酸化ナトリ ウム Na0H のモル質量が 40g/mol なので, 36/1000g 思 0H 40g7mol 9.0X10-! mol たがって, 混合後にH+が1.0X10-3mol9.0X10-!mol=1.0x10-* Tl天る。水深溢の体積は 100 mL なので, 混合後の水深液の[H*] およ mHは の 中=1.0x」 のとき, pHニ 中有り=2x10 のとき, pHニーlogo[H ニc一log2 で ら (②) (3) 強酸 の混合の場合,」 しる HT と塩基 る OH- の是を』 考えるとよい。