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(5)3回の水酸化ナトリウムの滴定量の平均値(14.8+14.9+14.7)×1/3=14.8
酢酸、水酸化ナトリウム共に1価なので
1(酢酸価数)×a(酢酸のモル濃度)×20(食酢の量)=0.100(水ナトのモル濃度)×14.8(上で求めた平均値)=0.74mol/L
(6) (5)よりこの市販の食酢のモル濃度は0.74
酢酸の密度は
1.02g/ｃｍ３=1.02g/ml
(1ｃｍ３=１ｍｌ)
この酢酸が1000ml(1L)ある時
1.02g×1000=1020g
モル濃度×モル質量=質量より
0.74mol/L×60(酢酸の分子量)=44.4
これを質量パーセント濃度の公式に当てはめると
44.4/1020×100≒43.5%となる
恐らくこんな感じで出来ると思うのですがわかりにくくなってしまいました、すみません(>_<)
あとｃｍ３は立方センチメートルのことです。どうしても3が大きくなってしまいました..💦