在下で滴定すると, (1) ア~キにあてはまる適切な語句あるいは化合物 (2) 硫酸酸性の硫酸銅(II) 水溶液中で電気分解を 9.65Aで40分間行った。ア極の 銅の純度は質量パーセントで 79.5%であり, ニッケルと銀のみを不純物として含ん でいた。 これらの割合は電気分解によって変化しなかった。 電気分解中に極で は気体は発生しなかった。 また, 電気分解の効率は100%であった。 Cu=63.5, Ni=58.7, F=9.65×10*C/mol ①析出した銅の純度は100%であった。イ 極に析出した銅の物質量 [mol] を求め よ (有効数字2桁)。 ②ア 極の質量は 8.00g減少した。ア 極のニッケルの含有量を質量パーセント で求めよ (有効数字2桁)。 (3) 下線部(a)および(b)について,これらの反応の化学反応式をそれぞれ示せ。 (4) 下線部(c)について,この反応をイオン反応式で示せ。 (5) 下線部(d)について,この滴定のイオン反応式を下に示した。 I2 + 2S2O32 → 2I + S4O62- ① この滴定の終点における溶液の色の変化を答えよ。 思考②0.100mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液を 25.0mL 滴下すると終点となった。 硫酸銅(II) 水溶液中の Cu2+の物質量 [mol] を求めよ (有効数字2桁)。 〔18 岐阜大 ]

(2) 両極で流れた電子 e-の物質量は, 9.65 (A)×(40×60)(s) 9.65×10^(C/mol) 両極の反応は, =0.240(mol) Cu2+ + 2e- Ni → Ni2+ + 2e_ Cu (陽極) (陰極) Cu2+ + 2e Cu 0.10 ① 陰極では, e2mol が流れると Culmolが析出するので, Cu は, A 0.240 × =0.120(mol) 2 ② 陽極酸化された Cu は, 8.00 x 79.5 1 100 × 63.5 ≒0.100(mol) 流れたe0.240mol のうち, 0.100×2=0.200 (mol) 分がCuの 酸化に使われ, 残りのe-0.040mol分が Ni の酸化に使われた。 よって, Ni の含有量は, 58.7 x 0.040 × 2 8.00 ×100=14.6.≒15(%)