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ダメではないが計算が面倒になる。
仮に溶液200gで計算するなら、溶質は200❌a/100＝2aとなる。
溶媒が200-2a＝2(100-a)となる。
1000❌2aとなるから、この値と上の値を割り算すると2で約分し、同じ答えになる🙇
化学
高校生
解決済み
なぜ溶液100gで考えないといけないのですか？
100g以外で考えたらダメですか？
第2問 次の問い (問1~4) に答えよ。 (配点 20)
図されに関す
問1 溶媒 1kg に溶けている溶質の量を物質量(mol) で表した濃度は,質量モル濃
度(mol/kg) とよばれる。 ある溶液の質量パーセント濃度がα (%), 溶質のモル
質量がM (g/mol) であるとき、この溶液の質量モル濃度 (mol/kg) を表す式はど
れか。最も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 7 mol/kg
10a
1000 a
(100-a) a
①
②
③
M
100M
(100-a) M
1000M
OH
M
④
⑤
(100-a) M
10a
1000 a
⑥
1000M
(100-a) a
問1 質量モル濃度
質量パーセント濃度がα (%) の溶液100gあたりで考えると,
この溶液に含まれる溶質および溶媒の質量はそれぞれ,
溶質 : 100g×
a
=a(g)
100
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