化学
高校生
解決済み
(3)なのですが、①、②式の差を出す際、なんで①ー②なのでしょうか？差を出すなら、②ー①だと思いました（ ; ; ）
(3)
0.020mol/Lの塩酸 75mL に 0.020mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 25mL を加
えた水溶液のpHを求めよ。
m
(4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液25mL に 0.020mol/Lの水酸化カリウム水溶液 75mL
(3)0.020mol/Lの塩酸 75mL中のH+の物質量は,
75
H+ : 0.020mol/Lx
L=1.5×10-3 mol ... ①
...①
1000
0.020mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液25mL中のOH-の物質量は,
25
OH : 0.020mol/LX.
L=5.0×10-4mol ... ②
1000
① ②式から,H+の物質量が多いことがわかる。したがって, 混合後に
残る H+ の物質量は, 1.5×10-mol-5.0×10mol=1.0×10-mol と
なる。混合後の水溶液の体積は75mL+25mL=100mLになるので、混
合水溶液の [H+] およびpHは,
1.0×10-3 mol
[H+]=
=1.0×10-2mol/L
100/1000L
pH=2
T
中のH+の物質は①
OL
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