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最初0.1mol/L酢酸100mLの酢酸イオンは弱酸だからほとんど電離しないからほぼ0だが、水酸化ナトリウムを入れると、酢酸ナトリウムができるため酢酸イオンは増える。しかし、中和点100mLまでで酢酸イオンは0.01molしかなかったから、その後は増えない。だからウ。
水酸化ナトリウムは100mLまでは中和で増えないが、その後は塩基mol＞酸molになるから、OH-が滴下で増える。だからエ🙇
化学
高校生
解決済み
この答えが、酢酸イオン→ウ、水酸化物イオン→エなのですがなぜそうなるか全く分かりません😿解説お願いします🙇♀️
を入れ,これに 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。 このときのコニカ
ルビーカー内の水溶液中に存在する酢酸イオン CH3COO- と水酸化物イオン OH の変
化を表すグラフとして最も近いものを(ア)~(オ)からそれぞれ選べ。
118 中和とイオンの量 コニカルビーカーに0.10mol/Lの酢酸水溶液100mL
(ア) [mol]
20.02
0.01
(イ) [mol]
0.02
0.01-
100 200
(mL)
100 200
〔mL〕
(ウ) [mol]
0.02-
0.01
(エ) [mol]
(オ)[mol]
0.02
0.02
0.01
0.01
AC
0
100 200
100 200
(mL)
(mL)
100 200
(mL)
下足な
いる
値と
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