濃度 [mol/L] (17 センター ☆☆☆ 115 緩衝液 1分 0.1mol/Lの酢酸水溶液100mLと、0.1mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液100 混合した。この混合水溶液に関する次の記述 (a~c)について、 正誤の組合せとして正しいも 右の①~⑧のうちから一つ選べ。 b a C a b a 混合水溶液中では、酢酸ナトリウムはほぼ 全て電離している。 ① b混合水溶液中では、酢酸分子と酢酸イオン の物質量はほぼ等しい。 誤 正 ⑦ C 混合水溶液に少量の希塩酸を加えても、 水 誤 誤 ⑧ 素イオンと酢酸イオンが反応して酢酸分子となるので、pHはほとんど変化しない。 (17 センター 正正正正 ②③④ 正誤 正正 ⑤ ⑥ 99 誤誤 正正 誤誤 誤誤

CH3COONa CH3COOH Na H++CH3COO(電離 混合水溶液中では、酢酸分子と酢酸イオンの物質量はほぼ等しい。 混合した酢酸および酢酸ナトリウムの物質量は、次のように求められ、 等しい。 0.1mol/L× 100 1000 -L=0.01mol 酢酸ナトリウムはほぼすべて電離するので、酢酸ナトリウムから生じた酢酸イオ ン CH3COO- は 0.01mol と考えてよい。 一方、酢酸はわずかに電離する。 酢酸が x[mol] 電離したとすると、 CH3COOH はじめ 0.01 mol 変化量 -x 平衡時 0.01 mol-x H+ + CH3COO- 0 0 +x +x x XC よって、最終的に酢酸分子および酢酸イオンの物質量の合計は次のようになる。 酢酸 = 0.01mol-x 酢酸イオン=0.01mol +x 1104 しかし、 ①式の電離で多くの CH3COO- が生じているので、ルシャトリエの原理 から、②式の平衡は大きく左に偏る。 すなわち、xの値はかなり小さく、 酢酸 =0.01mol-x≒0.01mol 酢酸イオン = 0.01mol+x=0.01mol と考えてよい。 したがって、 正しい。