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電気陰性度の差から。
水素＜硫黄＜酸素……大きい方が原子を引っ張る。
上の式
SO2はOがSを引っ張り、Sはわずかに➕になっている。
ここに、水のO(またはH2Oの孤立電子対)がSの引っ張られ、Sが電子を受け取る反応が起こる。酸性酸化物の反応。
下の式
SO2は上の式と同じ。H2SはSがHを引っ張り、Sは➖になっている。
だから、➕になるSは酸化剤、➖になるSは還元剤になる酸化還元反応が起こる🙇
化学
高校生
解決済み
何を答えればいいのかがわかりません。💦
①電気陰性度
水素＜硫黄＜酸素
②下の反応
硫化水素の硫黄は電子を放出しやすく、二酸化硫黄の硫黄は電子を受け取りやすい状態だから酸化還元反応が起こる
③上の反応
反応前から酸素が電子を引き付けている状態だからこれ以上電子の移動が起こらない
これらを書けばいいですか？反応の違いを説明したことになりますか？
歌
209 酸化剤 還元剤 水と二酸化硫黄 SO2 の反応式は次の通りである。
H2O + SO2 → H2SO3
硫化水素 H2Sと二酸化硫黄 SO2 の反応式は次の通りである。
2H2S + SO2 → 2H2O + 3S
tam
この反応の違いを酸素と硫黄の電気陰性度の違いから説明せよ。
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