95.溶液の濃度 質量パーセント濃度95% 密度1.84g/cm の濃硫酸がある。 (1)この濃硫酸 1.00Lの質量は何gか。 (2) この濃硫酸のモル濃度は何mol/L か。 (3)この濃硫酸を用いて 3.0mol/Lの希硫酸500mLを調製したい。 濃硫酸は何mL必要か。 (4) この濃硫酸を薄めて質量パーセント濃度が 50.0% の硫酸をつくるには, 濃硫酸100mLを水 (密度1.00g/cm²) 何mL に加えればよいか。 答えは小数第1位を四捨五入して, 整数値で答 えよ。 例題13,77,78

(3) 必要なH2SO4 の物質量は, 500 3.0mol/Lx 1000 L=1.5mol H2SO41.5 mol を得るのに必要な濃硫酸の体積x [L] は, モル濃度 [mol/L]= 溶質の物質量 [mol] より, 溶液の体積 [L] 1748 1.5mol mol/L x=0.0840･･･L≒0.084L 98 x [L]