Ev L's)〕 10-4 10-3 10-2 反応速 とC 大改 304 反応速度 次式で示す物質Aと物質Bの間で進行する反応を考える。 ただし EX 反応は均一な溶液中で行い,反応中の温度は変わらず、反応の進行に伴う反応溶液の体 積変化はないものとする。 また, 反応速度はモル濃度の変化で定義する。 A+B → P ol (L) 反応速度を測定するために,一定の時間間隔で生成物Pの濃度を測定した。反応は AとBを混合すると同時に開始した。反応開始時(t=0)のAとBの初濃度はそれぞれ [A] および [B]。 であった。反応開始時にPは存在しておらず,反応開始後の時間t=h の濃度は[P]』であった。この反応溶液の体積はVである。 反応開始から遠くない時間内において,反応開始時からt=hまでの平均の反応速度 は,反応開始時の瞬間の速度である反応の初速度v と等しかった。 vo を [P]〟とヵを 用いて式で表せ。 反応開始時(t=0)におけるAの物質量は[A]Vで表される。反応時間における反 応溶液中のAの物質量を, vo, [A]o, t, V を用いて式で表せ。 3.9×10 九州大改

[304] [P] 4₁ (1) t₁ (2)([A]o-voti) V 0.0.0. 0.1 KeyPoint 反応物質1molから生成物質1mol が生成する場合,反応物質や の減少量で表した反応速度と, 生成物質の生成量で表した反応 速度は同じ。 法 (1) t=0 のとき [P]=0,t=tのとき[P]=[P], であるから, この間の平均の反応速度v は, [P]- [P] t₁-0 t1 トラブ 見 (2) APは1:1の物質量の比になるので,Aの減少量によサブ OC る反応速度は,Pの生成量による反応速度に等しい。 した がって, 時間 0 からまでのAの平均の減少速度はであ る。また,この間のAの減少量は, vo V である。 最初のA の物質量は[A]。Vであるから, 時間におけるAの物質量は, [A]oV-votV=([A]o-vot) V [A]oV mol/LL 大=→[P]V 20=[PJx1 H +i [P]+₁ = hot,