化学
高校生
解決済み
化学基礎のリードライトの119.(2)の問題です。
答えと解き方違うんですけどどっちの方が早いですか？
解き方汚くてすみません
x=25
(2)水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.32gある。これを水に溶かし, 1.00 mol/Lの塩酸で中
和するのに 50.0mL が必要であった。 混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれていたか
GO2 HI
NaOH=40.0, KOH = 56.0
Ilmel
-Hq 23, 2
4
1.2
912,8
10 19.2
_16
32
32
0
112
1,00×
120
2240×
20
100112-92.8
1011
10
92.8
19,2
x
(2.32-x)
40 +
56
56x+140(2.32-x)
56x - 40x
19.2
16x
1.20
こと
1,20
40
22240
の解説動画
go
(2) NaOH KOHも1価の塩基であるから, NaOH を x
[mol], KOH をy [mol] とすると,
質量の関係より
40.0g/molxx [mol]+56.0g/molxy [mol]
NaOH の質量
=2.32g
中和の量的関係より、
50.0
1000
KOHの質量
...①
…①
1×1.00mol/Lx L
HCI から生じるHT
= 1xx (mol)
+ 1xy [mol]
NaOH から生じる OH KOHから生じるOH
①式, ②式より,x=3.00×10mol
40.0g/mol×3.00×10mol=1.20g
[補足] y=2.00×10mol で, KOH は 1.12g。
2
回答
疑問は解決しましたか？
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
