記(3) 実験操作 (i) では水酸化ナトリウムを正確にはかることができない。 その理由を水酸 化ナトリウムの性質から2点挙げよ。 (4) 実験操作(i) でつくった水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L] はいくらか 。 (5) 下線部aの酢酸水溶液の, ① モル濃度 [mol/L] と, ②質量パーセント濃度 [%] は

だし, H= 116.〈中和滴定で酢酸の濃度を求める〉 実験 酢酸水溶液の濃度を求めるために,以下の実験操作(i)~(v)を行った。また,酢酸水溶 液の密度は1.00g/cmとする。計算値の答えは四捨五入して有効数字3桁で記せ。 (H=1.00,C=12.0, O=16.0) [実験操作] (i) 水酸化ナトリウム約4g を蒸留水に溶かして500mLの水溶液をつくった。 1187 (シュウ酸二水和物 (COOH)2・2H2Oの結晶2.52gをはかりとり,蒸留水に溶かし, 200mLのアに入れて標線まで蒸留水を加えた。 実験操作(ii)でつくったシュウ酸水溶液20mLをイで正確にとり,ゥに入れ, 指示薬を2~3滴加えたのち, 実験操作 (i)でつくった水酸化ナトリウム水溶液を ェに入れて滴下すると, 中和点までに21.0mL を要した。 a (iv) 酢酸水溶液20mLをイで正確にとり,200mLのアに入れて標線まで蒸 留水を加えて薄めた。 (v) 実験操作(iv)でつくった薄めた酢酸水溶液20mLをイで正確にとり,ゥに入 れ,これに指示薬を2~3滴加えて, 実験操作()で濃度を求めた水酸化ナトリウム 水溶液をエに入れて滴下すると, 中和点までに16.0mL を要した。

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O (4) NaOH水溶液のモル濃度をx [mol/L] とすると, ※④ 2×0.100 × 20 1000 21.0 =1xxX 1000 x=0.1904.≒0.190 (mol/L) (5) C CHL 水溶液のエル油な