次の問いに答えよ。ただし,気体定数R = 8.31 × 10°Pa・L/(K・mol)とする。 (1) 圧力 1.00 × 10°Pa, 温度 127℃, 体積 8.31Lの理想気体の物質量を求めよ。 (2) 圧力 1.01 × 10Pa, 温度 100℃, 体積 350mLの気体の質量が1.76gのとき,気体 の分子量を求めよ。 小さ (3)0℃,100 × 105 Pa における気体のg/Lの気体の分子量を求めよ。 気体の状態方程式 DV=nRT W DV=RT 気体の質量 〔g〕 M : 気体のモル質量[g/mol] ●エクセル M dRT p = M 度[g/L) (d=17) d: 気体の密度〔g/L]d= (1)p=1.00 × 10Pa,V=8.31L, T = (127 +273)K = 400K,これらの数値を気体の状態方程式に代入すると, 100 × 105 Pa x 8.31L =n[mol] x 8.31 × 103 Pa・L/(K・mol)×400K n=0.250mol (2)M= = WRTO DV 1.76g×8.31 × 10 Pa・L/(K・mol) × 100 +273) K 1.01 X 105 Pa x 0.350 L =154.3...g/mol≒154g/mol 1 気体定数 R ⇒その まま代入)= 合 ② 物質量 n= より W M 気体の状態方程式に 代入 解説