【問題要約】
0.965Aの電流を8時間20分（＝30,000秒）流したところ、電解槽Ⅱの陰極で銀が10.8g析出した。以下の問いに答えなさい。

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（1）電解槽Ⅰの各極の反応をイオン反応式で表しなさい。

電解槽Ⅰ：CuSO₄水溶液（電極：Cu）
　• 陰極（還元）：
　　Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
　• 陽極（酸化）：
　　Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

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（2）電解槽Ⅰで発生した気体は標準状態で何Lか。

答え：気体は発生しない。
　• 陽極がCu（可溶性電極）なので、Cuが溶けてCu²⁺になる。
　• H₂Oの酸化反応は起こらず、O₂は発生しない。

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（3）電解槽Ⅱの陽極付近の溶液のpHはどう変化するか。

電解槽Ⅱ：AgNO₃水溶液（電極：Pt）
　• 陽極反応（Ptは不働性）：
　　2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻
　• H⁺が発生するため、
　　pHは低下する（酸性に傾く）