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問題文にAgCI溶解度積が無いから、この問題は解けないかなと思います。
仮に、AgCIの溶解度積Ksp＝1.56❌10^-10(mol/L)^2とすると、
[Ag+]＝Ksp/[CI-]＝1.56❌10^-10(mol/L)^2/6.0❌10^-2(mol/L)＝2.6❌10^-9≒3.0❌10^-9mol/Lかなと🙇
化学
高校生
解決済み
溶解度積の問題で質問です。
写真の問題の解き方が分かりません
AgNO3はAg^2+ とNO3^2-分離するから0.1mol/lではないのですか？
答えは3.0×10^-9mol/lだそうです。
どこでどのようにCl-の値を考慮すればいいのか分かりません
教えてください🙇
0.10mol/LのNaCl 水溶液 4.0mL に 0.10mol/LのANO 水溶液を1.0
mL 加えたら, [CF] = 6.0 x 10mol/Lになった。 このとき,水溶液中
の[Ag*]はどれだけか。
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違うページに載ってた溶解度積の値でこの方法で解いたらできました！
ありがとうございます😭