化学
高校生
解決済み
1枚目のように計算するのはどこが間違っていますか。
[H+] = cα
α=
5
..ka..
C
cka
0.1.2.5705
問30.100mol/Lの酢酸水溶液のpHを求めよ。 ただし,酢酸のK』 を
2.5 × 10-5mol/L, log10 5 = 0.70 とし, pHの値は小数点以下1桁まで求
めよ。 また, その計算の過程も示せ。
問3
計算の過程
電離度をαとする。
CH3COOH
CH3COO+H+
0,100
0
0
離 -0.1000
+0.1000
+0.1000
電離平衡
(1-2)×0.100
0.1002
0.1000
Kaz
(0,100g)2
20,10002
=
(1-2)801100
1-d
αは非常に小さいのでKa=oyood2
α= 2.5×10== 25×105=5×5105
0,100
[H+]=0,100d=5×0.100x 105
PH=logIH+]=log5×10×10×
=3.5-0.7=2,8
答
2.8
回答
疑問は解決しましたか？
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
ありがとうございます！！載せた写真のやり方でやっても答えが合わなかったのですが解説を見て納得できました！