化学
高校生
解決済み
0.10mol/Lの酢酸20mlに同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液を加えていった時のpHを求めよ。
ただし、酢酸の電離定数Ka=2.7×10^-5mol/L、log₁₀2=0.30、log₁₀3=0.48、log₁₀5=0.70、log₁₀6=0.78、水のイオン積=1.0×10^-14mol^2/Ｌ^2とする。
（1）滴定前のpHは？
（2）NaOHを20ml加えた時のpHは？
という問題がわかりません。
（1）に関しては何度やっても√2.7×10^-6が出てきて、そこから計算しても答えと合致せず困ってます。
ちなみに答えは
（1）2.78（2）8.63
です。
どなたか教えて頂けると幸いです。
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