中性のヨウ化カリウム水溶液中にオゾンを通じて吸収させたときの反応について、以 下の問いに答えよ。 * 問1 オゾンの酸化剤のはたらきを示す反応式は次の通りである。 (a),(b)に当て はまる数字, (c)に当てはまる生成物を示せ。 03:03+(a)e + (b) H+ O2+(c) * 問2 ヨウ化カリウムとオゾンの反応をイオン反応式 (イオン式を用いた反応式)で示せ。 問3 省略されているイオンを補い、ヨウ化カリウムとオゾンの反応を化学反応式で示せ。

Cr (SO) 3+ H2O +K2SO4 Ⅲ 問 1 問1酸化剤:オゾン,還元剤: ヨウ化 教 カリウムであり、はたらきを示す反応式は次 の通り。 03:O3 +2H+ +2e O2+H2O KI : 2I → I2 + 2e ..... ① …① ……② 問2.3 ①+②より O3 + 2I + 2H+ → O2 +12 + H2O I は KIから、H*は中性水溶液では HOか ら生じるイオンなので、両辺に2K+2OHI を加える。 03 + 2KI+2H2O O2+I2 + H2O + 2KOH

酸 ①→②の順で判断する。午OH 極板にイオン化傾向の大きな金属が使われている場合 極板が酸化される。 2 陽極に使われている物質 起こる変化 イオン化傾向がAg以上の 極板自身が酸化される 金属 Cu→ Cu2+ +2e など 7 ② 金 Au, 白金 Pt, 炭素Cなどの電極の場合 溶液中の陰イオンなどが酸化される。 一般的には (ii)の 順で起こる。 ( i ) 2C1¯¯ → Cl Cl + 2e 40H- (ii) O2 + 2H2O + 4e (塩基性水溶液) 2H2O → O2 + 4H + 4e (中~酸性水溶液) 硝酸イオン NO3や硫酸イオン SO は, NやSが最高酸化 数(+5 および +6) であり,酸化されにくいので考えなくてよい。 2-