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(58)式が画像では分からないが、おそらく
Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2と考えると、Fe2O3:Fe＝1:2より、
Fe2O3をxgとすると、Fe＝56g/mol、Fe2O3＝160g/molから、
x/160:1.4❌1000/56＝1:2
x/80＝1.4❌1000/56
x＝2000g＝2kg＝2.0kg🙇
化学
高校生
解決済み
(1)を比率式で書くとどのようになりますか？教えてください🙇⋱
5
した鉄を鋼という。
問11 (1) 1.4kgの鉄 Fe を得るためには,理論上何kg の酸化鉄 (III) Fe2O3 が必
要か。(58) 式をもとにして考えよ。
(O = 16, Fe = 56 )
(2) (1) のときに必要な一酸化炭素 COの体積は,標準状態で何Lか。
鉄鉱石には,二酸化ケイ素 siDルー
解説 (1) Fe20g (式量160) 1mol から Fe (式量
56) 2molが得られるから, 必要な Fe2O3 は,
1.4×10³g
1
160 g/molx
56 g/mol
2
OHS
= 2.0×103 g = 2.0kg
(2) 22.4 L/molx
1.4×10³g
56 g/mol
☑
X2 = 840 L
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