[知識] 334.緩衝液 次の文中の [ア], [イ] に適するイオン反応式(ウ)に適する語句を入れよ。 また,{エ},{オ}に適するものを下の①~⑤ から選べ。 等しい物質量の酢酸と酢酸ナトリウムを含む混合水溶液に、少量の塩酸を加えると [ア]の反応がおこり、水素イオン濃度はほぼ一定に保たれる。また,少量の水酸化 ナトリウム水溶液を加えると[イ]の反応がおこり、水酸化物イオン濃度はほぼ一定 に保たれる。このような水溶液を(ウ)といい,同物質量のエ}と{オ}を含 む混合水溶液でも同じような現象がおこる。 ①NH3 ② HCI③ NaCl④ NHC5CH3COOH

CH3COOH CH3COO- +H+ 334.緩衝液 解答 [ア] CH3COO-+H+CH3COOH [イ] CH3COOH + OH-CH3COO+H2O (ウ)緩衝液{エ}, {オ} ①, ④ 解説 同物質量の酢酸と酢酸ナトリウムを含む水溶液では,酢酸は一 部電離し,酢酸ナトリウムはほぼ完全に電離している。 酢酸と酢酸ナ らなる緩衝液 ①酸を加えた CH3COO-+ ②塩基を加え CH3COOH+ CH3COONa → CH3COO-+Na+ → CH C したがって,この混合水溶液中には、多量の酢酸分子と酢酸イオンが共 存している。 [ア] この混合水溶液に少量の酸を加えると,電離で生じた水素イオン と酢酸イオンの一部が反応して酢酸になる。 CH3COO-+H+ → CH3COOH その結果、混合水溶液の水素イオン濃度はほぼ一定に保たれる。

問題 335 33 この混合水溶液に少量の塩基を加えると,電離で生じた水酸化物 イオンが酢酸と反応して, 酢酸イオンと水になる。 CH3COOH + OH- CH3COO-+H2O その結果,混合水溶液の水酸化物イオンの濃度はほぼ一定に保たれる。 (ウ)このように,少量の酸や塩基を加えても,その影響を緩和し、水 溶液のpHがほぼ一定に保たれる水溶液を緩衝液という。 {エ},{オ} 同物質量を混合して緩衝液になる組み合わせは,アンモニ ア NH3 と塩化アンモニウム NH4CI である。この場合は,次のような 現象がおこる。 NH3+H₂O NH4++OH- NH4CI → NH4++CI- ●弱酸とその 溶夜、または、 その塩の混合水 緩衝液になる。 この水溶液に少量の酸や塩基を加えると,それぞれ次のような反応がお こり,水素イオン濃度および水酸化物イオン濃度はほぼ一定に保たれる。 少量の酸を加えた場合 : NH3 + H+ - NH 少量の塩基を加えた場合: NH4+ + OH- → NH3 + H2O ②アンモニア〉 HCI の場合 混合すると、 ニウム水溶 衝液にはな モニアの 量の塩化 水溶液と 合溶液