151 弱酸・弱塩基の遊離 ② NH4++ H2O NH3 + H3O+ 次に示した (ア)~ (エ) の操作を行ったとき, 反応する場合はその化学反応式を, 反応しない場合は×を記せ。 (ア) 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合して加熱する。 NHyCl → NH4++cl- NH4C1 Ca(OH)22cat+20H- Ca(OH)2 (イ) 塩化ナトリウムに酢酸水溶液を加える。 (ウ) 炭酸カルシウムに塩酸を加える。 D.HW (工) 硫化鉄(II) に希硫酸を加える。 1000 HO (S)

151. 弱酸・弱塩基の遊離 解答 (ア) 2NH4CI+Ca (OH)2→ CaCl2+2H2O +2NH3 8.0 (イ)× 0001 (ウ) CaCO3+2HCl → (1) FeS+H2SO4 → CaCl2+H2O + CO2は FeSO4+H2S 249 解説 塩を構成するもとの酸と塩基の強弱と,作用させる酸または塩 このような基の強弱を考える。 分解という 弱酸からなる塩に強酸を作用させると, 強酸の塩を生じ, 弱酸が遊離す る。このとき, 強酸から弱酸の塩に水素イオン (陽子) H+ が移動してい る。 また, 弱塩基からできた塩に強塩基を作用させると, 強塩基の塩を 生じ,弱塩基が遊離する。 このとき, 強塩基から弱塩基の塩に水酸化物 イオンOHが移動(もしくは強塩基に弱塩基の塩から水素イオンH+ が移動)している。 (ア) 塩化アンモニウム(弱塩基の塩) + 水酸化カルシウム (強塩基) る ⇒ アンモニア (弱塩基) が遊離 (イ) 塩化ナトリウム (強酸と強塩基からなる塩)+酢酸水溶液(弱酸) (ウ) 炭酸カルシウム(弱酸の塩)+塩酸(強酸) (エ) 硫化鉄(II) (弱酸の塩) + 希硫酸(強酸) ⇒ 反応しない 炭酸 (弱酸)が遊離 (弱酸)が遊離 硫化水素