(8) pH=5の水溶液の[H] (9) pH=10の水溶液の[]と[OH] 水溶液の希釈 次の各記述について、正しければ◯, 誤っていれば×を記せ。 必要に応じて、 学習のポイ ントの②の表を用いよ。 (1) pH=2の強酸の水溶液を水で10倍に薄めると pHは3になる。 [OHL [HL `(10) pH=12の水溶液の [H] と [OH] (2)pH=6の強酸の水溶液を水で100倍に薄めると pHは8になる。 [OH [H] (11) 0.010mol/Lの塩酸の[H]とpH [H+] pH (12) 0.050mol/L の酢酸水溶液の[]とpH(電離度 0.020) (3) pH=10の強塩基の水溶液を水で10倍に薄める とpHは11になる。 [H pH (13) 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液の[OH] とpH [OH pH (14) 0.0040mol/Lのアンモニア水の[OH]とpH(電 離度 0.025) [OH] pH_ 3 (4)pH=8の強塩基の水溶液を水で100倍に薄める とpHは7に近づく。

水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度 次の各水溶 液中の水素イオン濃度[H'], または水酸化物イオン 濃度 [OH]を求めよ。 ただし, 強酸強塩基は完全 に電離したものとする。 (1) 0.10mol/Lの塩酸中の旧 (6) 0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶液中の [OH]] (2) 0.20mol/Lの酢酸水溶液中の[ (電離度 0.010) pHの計算 次の各問いに答えよ。 (1) [H']=1.0×10mol/Lの水溶液のpH (2) [H+] = 1.0×10mol/Lの水溶液のpH (3) [H']=1.0×10 10mol/Lの水溶液のpH (3) 0.10mol/Lの希硫酸中の[H] (4) [OH]=1.0×10mol/Lの水溶液の[H]と PH (4) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液中の [OH] [H pH (5)[OH]=1.0×10mol/Lの水溶液の[H」とPH (5) 0.050mol/Lのアンモニア水中の [OH] (電離度 0.020) pH [H (6)[OH]=1.0×10mol/Lの水溶液の[]とPH 2 H (7)pH=2の水溶液の[] pH