わずかな電荷の偏り(かたより)がある状態を極性といい、極性がある分子を極性分子といいます。

簡単かは分かりませんが、以下。

わずかな➕と➖の引っ張り合いが極性。強い➕➖の引っ張り合いはイオンといいますが、分子はイオンにならないので強い➕➖にはなりませんが、同じ元素記号(原子)で無ければ、お互いに引き合う力に差ができ、そのわずかな差がある状態を極性といいます。

わずかな➕になりやすい原子と➖になりやすい原子の綱引きです。

わずかな➕をδ➕、わずかな➖をδ➖と書いたりします。

δ(デルタ)はギリシャ文字の小文字で、デルタはほんのわずかという意味で使われます。大文字のデルタはΔで、数学の微分積分とかに使われます🙇