問3 硫酸は硫黄を原料にして、次の化学反応式 ①~③で示される方法で工業的に製造さ れる。 S + O2 → SO2 ......① 2SO2 +O22SO3 ② SO3 + H2O - → H2SO4 (3) 硫黄 8.0 kg がすべて硫酸に変化したとすると,質量パーセント濃度が98%の濃硫 酸は何kg 得られるか。 有効数字2桁で答えよ。

問3 硫酸の工業的製法を接触法という。 1~ ③ 式より, 1molの硫黄Sから1mol の硫酸H2SO4 が生成することがわかる。 したがって, S(モル質量 32g/mol) 8.0kg か ら生じるH2SO4 (モル質量98g/mol) の質量を x [g] とすると, x(g) 8.0 × 10g = 98 g/mol 32 g/mol x= 98g/mol×8.0 × 103g 32 g/mol このH2SO4 から得られる濃硫酸(質量パーセント濃度98%) の質量は, 98g/mol×8.0 × 10g 100 ✗ = 2.5 × 10kg = 25kg 32 g/mol 98