の混合 150. 酸の比較 同じモル濃度の3種類の酸(a. 塩化水素, b. 酢酸,c. 硫酸)の水溶 液を用意した。 次の (1) ~ (3) について, a,b,c を大きい方から順に並べ, 等号 = , 不等号>を用いて表せ。 ただし,強酸は完全に電離するものとする。 (1) 各水溶液のpH (2) 各水溶液の10mLを中和するのに要する水酸化ナトリウムの物質量 (3) 各水溶液の10mLを水酸化ナトリウムで完全に中和したときに生じる塩の物質量

カルシウムの 式で求められな 35g /mol 態の気体のモ Imol ない 54 150. 酸の比較 解答 (1) b >a>c (2) c>a=b (3)a=b=c 酸、硫酸H2SO4は2価の強酸である。したがって, 1価どうしの場合は, 電離度の大きい強酸の水溶液の方が酸性は強く, pH は小さい。 強酸ど 解説 (1) 塩化水素 HCI は1価の強酸、酢酸CH3COOHは1価の弱 ・・・・えんき 受け取る + から生じた CH3COOH+NaOH→ CH3COONa+H2O H2SO4+2NaOH → Na2SO4+2H2O したがって,同じ物質量の酸から生じる塩の物質量は、互いに等しい。 H+の物質 =(塩基が受け取・ H+の物質 うしのHCI と H2SO4 では, 価数の大きい水溶液の方が酸性は強く, pH は小さい。 (2) 中和の量的関係は次式で示される ☆中和 1酸 塩基の強弱に 酸の価数×酸の物質量=塩基の価数×塩基の物質量→価数とmo度々によって決ま 同じモル濃度の酸の水溶液が同体積あるとき,含まれる酸の物質量は等 しい。したがって,価数が同じHCI と CH3COOH では,必要な塩基の 量は等しい。 また, 2価のH2SO4 では、2倍の塩基を必要とする。 中和の量的関係は とは無関係である。 (3) 中和の化学反応式は, それぞれ次のようになる。 HCI+NaOH NaCl+H2O