V2 塩化鉄(ⅢI) の酸性水溶液10mL に, 十分量のアンモニア水を加えて水酸化鉄 (ⅢI) を沈殿させた。この沈殿をろ過して取り出し, 強熱して酸化鉄(II) Fe2O3 と したのち、室温まで冷やした。 この Fe2O3 の質量は 0.32gであった。 はじめの水 溶液中の塩化鉄(ⅢII) の濃度は何mol/L か。 最も適当な数値を,次の ① ~ ⑤ のうち から一つ選べ。 。 $0 0.20 ② 0.40 ③ 0.80 ④2.0 ⑤ 4.0

0.30 (mol) × 2.0 (g/mol) 問2 化合物中に含まれる Fe 原子 1molあたりで鉄化合物の変化をまとめると, FeCl3 Fe(OH)3 Fe₂03 1 2 mol 1 mol 1 mol Fe2O3 のモル質量は 56 × 2 + 16×3=160(g/mol) だから, Fe2O3 0.32gの物質量は 0.32 (g) = 2.0 x 103 (mol) 160(g/mol) Proy 上に示した関係により。 初めにあった FeCl3 の物質量は 2.0 x 10™ (mol) × 2 = 4.0 × 10 (mol) これが FeCl水溶液10mL中にあったので, その濃度 (mol/L) は 4.0×10 (mol) =0.40 (mol/L) 0.010 (L)