よ。 数値は有効数字3桁で示せ。 原子量; H 1.00, 0 16.0, S32.1, Cl 35.5, Cu 63.5, Ag 108, Pb 207 ファラデー定数 ; 9.65 × 10 C/mol, 気体 1.00 molは0℃、1.013 × 10° Pa (標準状態)で22.4L 右のような装置で,塩化銅(II) CuCl2 水溶液と 硝酸銀 AgNO3 水溶液を, 白金電極を用い, 2.00 A の一定電流で2時間40分50秒間電気分解し た。 (1) tr 酸化還元 さんか CuCl2 水溶液 酸化還去 さんか AgNO3 水溶液 (1) 電極①~④で起こる反応を電子eを用いたイオン反応式で示せ。 mukhimmmmmmahcantenim Cu²+2e= 7 Cu (2) ℗ AttzQmZittit Qantiter & agit cammitgem 4) (2) 電気分解で流れた電気量は何Cか。それは電子何 mol に相当するか。 α650(S)×2.00(A)=1,9300C (5) この電気 れどれだけ変 193X104 9.65x10+ = 0.200 mg/1 (3) 各電極で生成する物質の化学式。質量(g),および気体の場合は標準状態での体 =1.93x10c C lat` AXS=C /mol = 9.65×104

(4) 電気分解後の AgNO。 水溶液の体積が5.00Lであったとき、電気分解後の水溶液 中の水素イオン濃度[H'] はどれだけになっているか。