169. (中和) 0.10 mol/Lの塩酸 5.0 mL を 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定して いると, 誤って水酸化ナトリウム水溶液を加えすぎてしまい, ちょうど10mL加えたところ で滴下を中止した。 そこで 0.050 mol/Lの希硫酸を滴下し, 溶液を中和した。 水溶液の温度は すべて25℃, 水のイオン積をKw=1.0×10-14 (mol/L) として,次の各問いに答えよ。 本 (1) はじめの塩酸 5.0mLに含まれる水素イオンH+の物質量は何mol か。 10.0 Ho +63 4 (2) 水酸化ナトリウム水溶液10mLに含まれる水酸化物イオン OH の物質量は何mol か。 NILCI (3) 水酸化ナトリウム水溶液10mL を加えた後の混合水溶液について, 0.015L [OH-]は何mol/Lか。ただし、混合水溶液の体積は15mLとする。 (1) ② pHはいくらか。 0.02 *3333 HCI **T**** (S) 中和に要した希硫酸の体積は何mLか。 HOm 0.01 橋本合 ( ********

り硫酸である。 169. (1)5.0 × 10-4 mol (2)2.0 x 10° (3) 1.0 × 10-¹ mol/L 213 (4)15 mL tar 〔解説〕 NaOH OH- NaOHのOHと 反応したHClのH+ (1)1 x 0.10 mol/L X (2)1 x 0.20 mol/L X 15.0 1000 10 1000 入れ過ぎた NaOHのOHを 中和したH2SO4のH+ 1.5×10-³ mol 15×10-³ L L=5.0 × 104 mol on lor L=2.0 × 10-³ mol (3) ① 混合水溶液中の 2.0 × 10-³ mol -5.0 × 10-4 mol = 1.5 × 10-³ mol -3 したがって 0001 [OH-] = Tom = 1.0 × 10¹ mol/L Kwm 01.0×10-¹4 (mol/L)² [OH-] 2 [H+] = = 1.0 × 10-¹³ mol/Lom HOOD HE 1.0×10¹ mol/L) (TPA)