問3 a Aの部分にあった NHとBの部分にあったHCI は、 同温・同圧で体積比が1: 2であるから、NH』 の物質量を刀 [mol] とすると, HCIの物質量は2m 〔mol] である。仕切り を取り去ると,次の反応が起こる。 NH3 + HCI 2n n 反応前 変化量 - n1 反応後 0 21 12 NH (気) はすべて反応してNHCl(固) となり、 未反応のHCI (気)が残る。 生じたNHCI(固) はイオン結晶の微粒子となるので、 白煙として観察される。 b a の状態における容器内の圧力は,残った HCl [mol] によるものである。 密閉容器 の全容積を3V[L] とすると, はじめ室温, V[L], [mol] の気体が1 × 10 Paを示していた ので, 室温 3V[L], n [mol]の気体が示す圧力は, ボイルの法則より、 1 x 10 Pa x V[L] 3V(L) - 11 11/13 NHẠC 0 +n × 10³ Pa (単位 mol) it auf. とする 4: st

問3 図2のように、 内容積を1:2 の割合に仕切った密閉容器がある。 Aの部分にはアンモニア NH3, B の 部分には塩化水素 HCI が, 室温で それぞれ圧力1×10 Paで入って 図2 いる。これに関して次の問い (ab) に答えよ。 ただし、気体はすべて理想気体と する。 A [アンモニア B 塩化水素 Axa 仕切りを取り去り, 十分な時間が経過した後の室温での状態として最も適当な ものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① NH3 HCI が均等に混合した気体となる。 NH3 と HCI がすべて反応して, NHCIの気体となる。 NH3 と HCI がすべて反応して, NHCIの固体を生じる。 すべてのHCI は NHCIになり, 未反応のNH3 が残る。 すべてのNH3 は NHCIになり, 未反応のHCI が残る。 Xb a の状態における容器内の圧力 [Pa] として最も適当な数値を、次の①~⑤のう ちから一つ選べ。 ①0 ②/3×105 ③ 1/12 ×10 ④ 4/8 ×10° (5) 1 × 105 (3 X 問4 触媒の入った容積12Lの反応容器に, 400Kでエチレン1.00mol と酸素 0.50mol の混合気体を封入したところ、 次の二つの反応が同時に進行した。 2C2H4 + O2 → 2CH3CHO C2H4 + 302 2CO2 + 2H2O 酸素がすべて消費されたとき, 生成したアセトアルデヒドと二酸化炭素の物質量 の比は2:1であった。 このとき, 反応容器内の全圧は400K で何Paか。 また, 生 成したアセトアルデヒドの質量は何gか。 最も適当な数値を、 次の①~⑧のうちか ら一つずつ選べ。 ただし, 反応容器内の物質はすべて気体であり, 気体定数は8.3 × 103Pa・L/ (mol･K) とする。 全圧 |Pa, アセトアルデヒドの質量 2 ①1.3 x 105 ②2.2 x 105 ⑤ 14 6 18 g 3.6 x 105 ④ 4.1 x 10° 8 32 ⑦26