97 Mg + ₂HCl → H₂ + Mgck 0.olmal 0.129 24 g/mol 0112 24-0005 mal 2 7 22.4x0.01 =,224 = 0.2242 = 224mL

する。 する。 若集 16 第4早 初員 リード D TS 97 反応の量的関係■ マグネシウム0.12gと塩酸の反応について,加えた塩酸の体 積 [mL] と発生した水素の標準状態における体積 [mL] の関係を下表にまとめた。 加えた塩酸 [mL] 50.0 100 150 200 発生した水素 [mL] 44.8 89.6 112 112 (1) マグネシウム0.12g と過不足なく反応する塩酸は何mLか。 (2) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 例題18

気体の体積の比=物質量の比 窒素:水素:アンモニア=2.5:3.5:1.0=5:7:2 97 (1) 125mL (2)0.080mol/L Mg が残っている間は,加えた塩酸の体積と発生する水素の体積は比 例する。したがって,過不足なく反応する塩酸の体積を x [mL] と H2 HCl 1 44.8:500=112:x すると, ( 91 x=125mL (2) 197(2) ☆HC1の物質量求めたい ioMg+2HCl→MgCl2+H21=0.0050mol。Mg1mol 燃和 moldant x [mL] 50.0mL 44.8mL X- 0.12g 24g/mo/ 0.12 24=0.0050 mal ZH2 + =112mL 20.010 mol 0.010mol 0.125L 125m² 02 =0,080 mal/k → 2H2O と過不足なく反応する HCI この塩酸のモル濃度は, え応および生成した気体の体 発生したhtml [mL] 112 89.6 44.8 10