✨ ベストアンサー ✨
画像参照
解説に反応式がもう1つあったのですが、
こっちの式はいつのことを表していますか？
溶液Aに水酸化ナトリウムを加えた時ですか？もしそうであれば溶液Aにアンモニアが入っているので、式にアンモニアがなくてはならないのかと思ったのですが。
＞アンモニア水の分は、さっき(2)の引き算で計算済み。その残りの硫酸を中和するのに水酸化ナトリウム水溶液を使っている。
だから、残りの硫酸をぴったり中和させるために水酸化ナトリウム水溶液を使ったが、実験失敗で水酸化ナトリウム水溶液を入れすぎたから、また硫酸で中和している🙇
最初、硫酸100mLにNH3を吸収させ、NH4Clを100mL作る。そこから、20mLをさらにNaOHで中和する。
ピンクで囲んだところの反応式はないってことですか？
＞ある。
⬇️これって解釈あってますか？？💦
＞理屈はあっている。
④がH2SO4で合ってますか？？
③もH2SO4ですか？？
そう。3個上の私の回答確認されて下さい🙇
模範解答は、
①+②＝③+④を
②＝③-①+④にして、まず、③-①を求め、これと④を足したmolが②という式を立てています🙇
もう1回考えてみます！
詳しく教えてくれて本当にありがとうございます🙇♀️
わざと時間おいて今考えたらめっちゃ理解出来ました！
本当にありがとうございます！！！
確認なのですが、
最初NaOHを24mL入れた時は、
アンモニアと反応しなかった硫酸20.0mLを使ってる
って言うことですか？？
で、多かった分のNaOHを中和させるために使った
溶液Aも、アンモニアと反応しなかった硫酸だけ含まれていて、それがさっき使った20mLの他に80mL
あるからそれを12.0mL入れたら中和したってこと
であってますか？？
中和に使った溶液Aに、アンモニアを吸収させていたからアンモニアもNaOHとの反応式に書かれていないのがずっと疑問だったのですが、アンモニアはもう硫酸と反応してしまったから関係ないってことですよね？
溶液Aにアンモニアあるけどもう硫酸と反応済みだよ、的な感じですか？？
溶液Aにアンモニアあるけどもう硫酸と反応済みだよ、的な感じですか？？
＞アンモニアは気体のため、直接数値で量を求めるのが難しいため、一旦、酸に吸収させ、塩基を混ぜる逆滴定はお決まりのパターン。
最初NaOHを24mL入れた時は、
アンモニアと反応しなかった硫酸20.0mLを使ってる
って言うことですか？？
＞そう。
で、多かった分のNaOHを中和させるために使った
溶液Aも、アンモニアと反応しなかった硫酸だけ含まれていて、それがさっき使った20mLの他に80mL
あるからそれを12.0mL入れたら中和したってこと
であってますか？？
＞12mLは20mL使ったアンモニア水入りの硫酸との反応。実際は100mLあったから、それを5倍した値が
元のアンモニア水と反応した硫酸🙇
分かりました！！！
本当に何回もありがとうございました😊
いえいえ。では🙇
なるほど！！反応式を書いて考えることを忘れてました！ありがとうございます😊
ちなみに、解説に反応式がもう1つあったのですが、
こっちの式はいつのことを表していますか？
溶液Aに水酸化ナトリウムを加えた時ですか？もしそうであれば溶液Aにアンモニアが入っているので、式にアンモニアがなくてはならないのかと思ったのですが。赤で囲んだ反応式が何の反応を言っているのか教えてください！