準 5. <中性子数と電子数〉 (1) 電子の総数がN2 と同じものを 次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① H2O ② CO ③OH④O2 ⑤ Mg2+ [18 センター試験〕 (2) 水素の同位体は'H,2Hからなり、酸素の同位体は16,480 からなるものとする。 の水分子の中で、2番目に相対質量が大きいものに含まれる中性子の総数を答えよ。 [18 九州大改) (3) 鉄(ⅢII)イオンFe3+ の電子の数は23個である。 質量数 56の鉄原子に含まれる中性 子の数は何個か。 [ 10 名城大]

(1) ② (2) (種類) 種類 (中性子の総数) 11個 農園 (1) まず原子番号から原子の電子の数を求め、次にイオンの場 合の電子の増減を考える｡ N2 の電子の総数は7×2=14 (個)。 他は ① 1×218-10 ② 64814 ③8+1+1=10 ④ 8×216⑤ 12-210 よって、②が同じもの 18 (2) 木をH OH で表し, 'H①,H2, "O=16, 10 18 とす ① 1⑩6 ① 1) (16) (2) 2-16-2 1 (18) 1 ①1 18 ② 2-18-2 これらの6種類。 相対質量が2番目に大きいものは①1①18② である。 中性子の数 は、 'Hは0 "Hは2-1=1 より中性子の総数は は18-8=10, 0+10+1=11(個) (3) Fe の原子番号 (陽子の数、電子の数をxとおく。 Fe3+ の電子の数より、 /x-3=23 x=26 中性子の数=質量数-原子番号 (陽子の数) より, 56-2630 (個)